H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 14:51:56
H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，
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H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，
H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,
升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，

H2+I2=2HI,N2+3H2=2NH3,2SO3=2SO2+O2,4NH3+5O2=4NO+6H2O,4个反应均为可逆反应,都达到平衡,升高温度可以是混合气体平均相对分子质量增大的是，
最后一个就是

这些都是可逆反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，又由于M=m/n可知，质量不变，物质的量减小则气体的相对分子质量增大N2+3H2=2NH3是吸热反应2SO3=2SO2+O2吸热反应4NH3+5O2=4NO+6H2O是吸热反应H2+I2=2HI反应前后物质的量不变不考虑所以平衡移动后只有N2+3H2=2NH3物质的量减小，为正确答案...

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这些都是可逆反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，又由于M=m/n可知，质量不变，物质的量减小则气体的相对分子质量增大N2+3H2=2NH3是吸热反应2SO3=2SO2+O2吸热反应4NH3+5O2=4NO+6H2O是吸热反应H2+I2=2HI反应前后物质的量不变不考虑所以平衡移动后只有N2+3H2=2NH3物质的量减小，为正确答案

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已知 I2+H2=2HI △H I2+H2=2HI请问是吸热还是放热反应 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,颜色是I2?还是HI?HI有颜色么? 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢? 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变；2）为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度,NH3的转化率减小? 1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会 NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是 H2+I2===2HI是吸热还是放热 H2+I2===2HI是吸热还是放热 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗?