有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 02:35:05
![有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做](/uploads/image/z/11202537-57-7.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B1%82%E6%B3%954HCl%28%E6%B5%93%29%2BMnO2%3D%3D%3DMnCl2%2BCl2%E2%86%91%2B2H2O+%E4%BE%8B%E5%A6%82%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BD%93%E6%9C%890.4mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%97%B6%2C%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91.%E7%B1%BB%E4%BC%BC%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%E8%BF%90%E7%AE%97%E8%A6%81%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%81%9A)
xݑNP_AD_ *`%1iĖ ȯ3|6.uqonrg|`M>-8'ޞr#CeF{IJP4,P "鼧n)(]-eGA+mЮa0/WON#X
hf =`-y-6@ (ޔf+};8ly~a?^NU2t[kq,y'3
4כ3-hV,.2Z.oPǨJ[{*4muvPiss$V+Y;
\Xwhu DUKeߡ9E~42
有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做
有关电子转移的物质的量的求法
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做
有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做
观察化学反应方程式可知:每有4mol HCl参加反应,就会有2mol电子转移,由题意,现在有0.4mol电子转移,所以参加反应的HCl的物质的量为0.8mol,因此会生成Cl2的物质的量为0.2mol,体积就是4.48L
有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0.4mol电子转移时,标况下生成氯气的体积为多少.类似这样的运算要怎么做
转移电子的物质的量KMnO4和浓HCl制取Cl2 生成1mol Cl2 转移多少mol电子?
高一电子转移MNO2+4HCL(浓)=mncl2+cl2+2H2o中被氧化的HCL的物质的量
如图,转移0.5mol电子 被氧化的HCl的物质的量是多少
转移电子的物质的量 = 被氧化的HCl的物质的量 = 0.1 mol是为什么
Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O 其中物质的量、电子的转移情况是怎样的
转移电子物质的量怎么计算
关于转移电子物质的量一直没弄懂来着````比如说 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+H20问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢 是2mol吗得
关于转移电子物质的量一直没弄懂来着```` 比如说 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+H20 问产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为多少mol 答案是0.2 那是4mol浓盐酸反应的话转移电子的物质的量是多少呢
有关电子的转移
若生成71gcl2.则被氧化的hcl是几mol转移的电子的物质的量是多少
电子转移物质的量跟化学计量数有关吗
物质的量的应用题MnO2与浓盐酸反应,生成标况下22.4LCl2,求1.参加反应的二氧化锰的物质的量2.被氧化的HCl的质量3.转移的电子的物质的量
Fe+2HCL==FeCL2+H2↑反应,则转移电子的物质的量为 mol?
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .现有4.35g二氧化锰固体与足量的稀盐酸反应,则转移电子的物质的量与被氧化的hcl的物质的量是
MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.答案是6摩尔
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hcl物质的量是多少
如何求转移电子的物质的量