作业帮为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:36:07
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为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
稀醋酸是弱电解质,电离的离子少,电离度小,加入固体氢氧化钠生成盐,电离度大,
CH3COOH ? CH3COO- ＋ H+
加入氢氧化钠，氢氧化钠电离出的OH－离子和H＋结合，生成水，使电离平衡向电离的方向移动，使电离程度增大。
电离度是转化浓度与初始浓度的比值.
加入NAOH 等于加入OH-
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
转化的醋酸浓度增大,电离度增大
因为醋酸是一个弱电解质，其电离平衡常数应该是4.76左右，也就是只有很少一部分被电离出来成为离子型,而大部分都是分子装的，如果加入一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大，但不会变化过大，原因在于整个体系是醋酸与醋酸钠溶液所构成的缓冲溶液体系，当醋酸完全反应后，溶液的电离程度将不断增大，直到NaOH饱和为止....
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因为醋酸是一个弱电解质，其电离平衡常数应该是4.76左右，也就是只有很少一部分被电离出来成为离子型,而大部分都是分子装的，如果加入一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大，但不会变化过大，原因在于整个体系是醋酸与醋酸钠溶液所构成的缓冲溶液体系，当醋酸完全反应后，溶液的电离程度将不断增大，直到NaOH饱和为止.
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醋酸达到电离平衡后，氢离子与醋酸根会发生碰撞又结合成醋酸；加入氢氧化钠后氢氧根会中和氢离子破坏电离平衡，是电离平衡向正向进行，电离程度增大。
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?
为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?假设氢氧化钠过多.CH3COOH< Na+ + CH3COO-所以最后溶液中存在H+ 、OH- 、Na+ 、CH3COO- 、H2O.请问这说法对吗,最后溶液中是否仍存在醋酸?
化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移?
在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化少量固体氢氧化钠固体醋酸钠同浓度的醋酸溶液少量硫酸大量水
醋酸溶液电离 为什么加入CH3COONA 电离方向向左
化学醋酸溶液中加入醋酸钠固体,电离度会怎么变醋酸溶液中加入醋酸钠固体,电离度会怎么变 加入醋酸钠溶液又怎么变 为什么
把氢氧化钠固体加入含溶质个数与氢氧化钠相同的稀醋酸中,溶液导电能力变化大不大,为什么?
醋酸溶液电离,加入NaOH溶液,为什么平衡向右移?
稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠的详细反应过程如题.
醋酸电离平衡中 加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体 平衡分别怎么移动
醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小
向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动
醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与醋酸的浓度比值为什么会变小H-减少，又促进了醋酸的电离，CH3COOH浓度减少，为什么氢离子与醋酸的浓度比值会变小
25℃时0.1mol/L醋酸溶液加入下列物质后,移动方向,电离度和平衡常数怎么变?①加水②加入冰醋酸③加入0.1mol/L醋酸溶液④0.1mol/Lyansuan⑤固体醋酸钠⑥加入氢氧化钠问：电离平衡方向,电离度,平
向醋酸溶液中加入过量醋酸钠固体,是不是会使醋酸不再发生电离?溶液就显中性了?
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变?稍微详细一些
在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变?
在醋酸电离中,加入氢氧化钠,电离程度如何