盐类水解题 求证解法是否正确设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 07:23:05
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盐类水解题 求证解法是否正确设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个C
盐类水解题 求证解法是否正确
设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?
我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个CN-水解出来一个OH-.故除了H+以外,两溶液离子浓度相同.但由于HF强,故F-水解程度小,OH-数目少.根据水的Kw为常数,故H+数目多.所以,a>b.
盐类水解题 求证解法是否正确设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个C
利用电荷守恒可知:
物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中离子浓度=2(Na++H+)
由于NaF水解弱,所以氢离子浓度大,即得a>b
盐类水解题 求证解法是否正确设NaF溶液中所有离子数目为a,NaCN溶液中所有离子浓度为b.酸性:HCN弱于HF.问a和b的大小关系?我的想法是:由于F- + h2o == HF + OH-,故一个F-水解出来一个OH-,同理一个C
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