二价金属R的氧化物28g,跟足量硫酸反应,得到0.5mol无水硫酸盐.求:此金属的相对原子质量跪求啊 快点 要简单的过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 04:42:30
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二价金属R的氧化物28g,跟足量硫酸反应,得到0.5mol无水硫酸盐.求:此金属的相对原子质量
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RO+H2SO4=RSO4+H2O
R+16---------1
28--------------0.5
R=40
此金属的相对原子质量40
RO-----RSO4
0.5 0.5mol
28g
所以M(RO)==56
所以M(R)==56-16==40 就是钙 Ca
二价金属R的氧化物28g,跟足量硫酸反应,得到0.5mol无水硫酸盐.求:此金属的相对原子质量跪求啊 快点 要简单的过程
某正二价的金属2.4g跟足量的氧气反应,生成0.1mol金属氧化物,则该金属的相对原子质量是多少?
某正二价金属2.4g跟足量氧气反应,生成0.1mol金属氧化物,则该金属的相对原子质量是?
某金属R2.8g与足量稀硫酸反应生成二价金属R的硫酸盐7.6g求R的原子质量
某正二价金属2.4g跟足量氧气反应,生成0.1mol金属氧化物,则该金属扬对原子质量是__
二价金属12g溶于足量稀硫酸,完全反应后生成1g氢气,则此金属的相对原子质量是
44.某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐,则该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]
某正2价金属2.4g跟足量氧气反应,生成0.1mol金属氧化物,则该金属的相对原子质量是0 0
已知有二价元素Ca Mg Sr Ba 它们的单质均能跟水反应 用通式表示为R+2H2O——R(OH)2+H2 现有它们的单质及其相应的氧化物的混合物12g 加足量水经反应后蒸干,得固体16g,试通过计算推测该元素可能
某+1价金属R 2.3g与足量的氧气反应生成一种氧化物3.1g.求这种金属的相对原子质量.
某二价金属的氧化物10g与90g稀硫酸完全反应,测的反应后质量分数为30%.求相对原子质量和稀硫酸中溶质的质
将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物.并放出0.2克氢气,则:(1)该金属的相对原子质量是多少?(2)该金属的名称是什么?
某二价金属R的氧化物16克宇144克稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分数为20%,求R的相对原子质量?还要求稀硫酸的溶质质量分数?
a克二价金属容入足量稀硫酸,完全反应产生B克氢气,金属的相对原子量
某纯金属5.6g,跟足量稀盐酸充分反应,在生成二价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是A,锌B,铁C,镁D,钙
关于碱金属的计算现有2.8g碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为
某二价金属M的氧化物8g与49g20%的稀硫酸恰好完全反应形成溶液.请计算:金属M的相对原子质量.(2)反应后溶液中溶质的质量分数
16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数20%的硫酸溶液恰好完全反应求R的相对原子质量 反应后溶液中溶质的质量分数.