若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),生成固体的质量为?2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 18:45:53
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若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),生成固体的质量为?2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?
若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),生成固体的质量为?
2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?
若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),生成固体的质量为?2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?
由于化学式中Na的系数是Cl2的两倍,可判断出参与反应的n(Na):n(Cl2)=2:1
所以Na是0.1mol
然后m(Na)=n(Na)*M(Na)=2.3g (M为相对分子质量)
根据质量守恒,生成固体的质量为5.85g
若 m克 Na在足量氯气中燃烧,生成固体质量为(m+3.55g),则m克Na与氧气反应,生成固体质量为若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体质量为(m3.55g),则mgNa与氧气反应,生成固体质量为①(m+0.8g)②(m+1.0g)
若mgNa在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),生成固体的质量为?2Na + Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g 为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na为什么是0.1mol?
mgNa在足量的氯气中燃烧,生成固体质量m+3.55g.则钠与氧气反应,生成固体的质量可能为写出过程让我明白,我已经知道答案了是m+0.8g到m+1.6g,但不明白为什么,第一次是Cl2,氯气不是氢气请不要用摩
高一化学 m gNa在足量的Cl2中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,m gNa在足量的Cl2中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa完全与O2发生反应,生成固体的质量可能是1.(m+0.8)g 2.(m+1.0)g 3.(m+1.2)g 4.(m+1.6)g 5.
m gNa在足量的氯气中燃烧,生成固体质量为(m+3.55)g,则与氧气反应,生成固体质量可能为
若m g 钠在足量的氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g钠为什么是0.1mol
mg钠在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则mg钠与氧气反应生成固体质质量为多少?用含m的字母表示
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