为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:09:48
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为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
这个主要考虑是得到电子的能力,即元素的电负性.铜的电负性比氢的大,得到电子的能力强,这里的氢是指水电离出来的.
而且原电池的实验,是用硫酸铜溶液来电解质溶液而不是硫酸.当然水是可以解离出氢离子,可是浓度太小,可以忽略.
如果是硫酸溶液作为电解质,那么是会产生氢气的,主要的原因就不是得失电子的能力了,而是氢气逸出,致使这个反应的平衡移动,反应不断进行.
为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极
如果把原电池中的盐桥换成Cu线会如何?为什么?会使铜失去电子而使得Cu2+与电子分开移动到两溶液中吗?
原电池中锌失去电子为什么不直接从溶液中过去而走导线?假如直接把锌放入溶液,那电子是如何移动的?
锌铜原电池中锌为什么会失电子?
锌失去电子为什么会流向铜片--原电池在原电池中,锌片会失去电子,可是为什么电子不直接与H离子集合,而要经导线传输到铜片,再与H离子结合.
铜锌原电池中的盐桥离子为什么会移动至硫酸盐溶液中?rt,是因为铜锌间的电子移动导致盐桥中的离子移动至盐溶液中.还是由于盐桥例子的移动而导致铜锌间的电子移动,若是这样,为什么盐桥
用盐桥连接而成的原电池,为什么会有电子移动?紧要!
原电池中为什么电子从锌这边到铜那边,但是电流是从Cu到Zn?电流是什么?电子是什么?为什么是逆向的
关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法:电子从溶液中由锌向铜定向移动这句话为什么不对
锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么?
为什么原电池中电子从导线中过而不从溶液中走?
原电池中电子移动的路径?负极到正极?
铜锌原电池为什么电子要移动到铜片上呢?氢离子可以直接在Zn片上与Zn反应生成氢气,为什么电子要流动到Cu片上,而氢离子也要移动到铜片上反应成氢气呢?还有电子流动到Cu片上后,是在C
化学选修4铜锌原电池中zn在znso4中为什么会失去电子
原电池中阳离子要得电子,为什么会向负极移动而不是正极,电子不是从负极到正极么?电子从负极到正极,正极有电子啊,阳离子要得电子,不是要到正极么?不明白为什么回向负极移动.
原电池无盐桥连接为什么不反应,电子由锌向铜移动被氢离子消耗会堆积吗?电子到铜片上后(无盐桥)为甚么不和氢离子反应?
铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子