作业帮希望有人帮忙,短时间里一定采纳）在含有 Ba2+的酸性溶液中,能够大量存在的是在含有 Ba(2+) 的酸性溶液中,能够大量存在的是 ( )A.SO3(2-)B.CO3(2-)C.Cl(-)D.SO4(2-)请问为什么 Cl-和Ba2+可以共存?它们不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:54:56
希望有人帮忙,短时间里一定采纳）在含有 Ba2+的酸性溶液中,能够大量存在的是在含有 Ba(2+) 的酸性溶液中,能够大量存在的是 ( )A.SO3(2-)B.CO3(2-)C.Cl(-)D.SO4(2-)请问为什么 Cl-和Ba2+可以共存?它们不
希望有人帮忙,短时间里一定采纳）在含有 Ba2+的酸性溶液中,能够大量存在的是
在含有 Ba(2+) 的酸性溶液中,能够大量存在的是 ( )
A.SO3(2-)
B.CO3(2-)
C.Cl(-)
D.SO4(2-)
请问为什么 Cl-和Ba2+可以共存?它们不会生成氯化钡吗?其他三个为什么就会起反应呢?
希望有人帮忙,短时间里一定采纳,
希望有人帮忙,短时间里一定采纳）在含有 Ba2+的酸性溶液中,能够大量存在的是在含有 Ba(2+) 的酸性溶液中,能够大量存在的是 ( )A.SO3(2-)B.CO3(2-)C.Cl(-)D.SO4(2-)请问为什么 Cl-和Ba2+可以共存?它们不
Ba2+可以和Cl-共存,两者不生成沉淀,BaCL2可溶于水,
而BaSO3,BaCO3,BaSO4均为沉淀,难溶于水,所以不能共存.
选C
氯化钡的确会形成但是易溶于水的强电解质 在水中完全电离仍然是氯离子和钡离子
其他三者均会形成难溶物质而析出 不能再水溶液中大量共存
能够大量共存的主要原因就是反应不产生气体，沉淀，弱电解质（如水）
A可以生成亚硫酸钡沉淀
B可以生成碳酸钡沉淀
C不反应 生成氯化钡的话，是易容的盐，所以不能反应
D生成硫酸钡
C,氯离子。因为氯化钡是易溶于水的，其他三种不是难溶就是微溶，所谓离子是要能自由移动的，如果是微溶物或难溶物即说明不是以离子状态存在，至少不是大量的。
选C，在做离子共存的题目时，要考虑是否会产生沉淀，气体，水或者弱电解质。因为Cl-和Ba+是强电解质，所以在溶液中他们是以离子的形式存在的，不会形成BaCl。而其他三个都会形成沉淀，就一定不可以共存！
是了 假设生成BaCl2又会电离成 Ba(2+) 和Cl(-) 所以在溶液中式不存在氯化钡整体的
而SO3(2-) 和CO3(2-)会相应的生成BaSO3 BaCO3沉淀 但是在一般酸性条件下会和H+反应生成SO2和CO2 在弱酸下 又以沉淀的形式存在
所以这两种不会和Ba(2+) 的酸性溶液大量共存
SO4(2-)和Ba2+生成BaSO4是沉淀...
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是了 假设生成BaCl2又会电离成 Ba(2+) 和Cl(-) 所以在溶液中式不存在氯化钡整体的
而SO3(2-) 和CO3(2-)会相应的生成BaSO3 BaCO3沉淀 但是在一般酸性条件下会和H+反应生成SO2和CO2 在弱酸下 又以沉淀的形式存在
所以这两种不会和Ba(2+) 的酸性溶液大量共存
SO4(2-)和Ba2+生成BaSO4是沉淀
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