两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的浓度,可是如果SO2过量,不是应该生成NAHSO3吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 09:36:44
![两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的浓度,可是如果SO2过量,不是应该生成NAHSO3吗](/uploads/image/z/11266278-6-8.jpg?t=%E4%B8%A4%E4%BB%BD%E4%B8%8D%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NAOH%E5%90%84500ML%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%90%B8%E6%94%B61.12LSO2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%88%86%E5%88%AB%E6%9C%895.72%E5%92%8C7.1%E5%85%8B%E6%BA%B6%E8%B4%A8%2C%E6%B1%82%E4%B8%A4%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADNAOH%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E5%8F%AF%E6%98%AF%E5%A6%82%E6%9E%9CSO2%E8%BF%87%E9%87%8F%2C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BA%94%E8%AF%A5%E7%94%9F%E6%88%90NAHSO3%E5%90%97)
两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的浓度,可是如果SO2过量,不是应该生成NAHSO3吗
两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的
浓度,可是如果SO2过量,不是应该生成NAHSO3吗
两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的浓度,可是如果SO2过量,不是应该生成NAHSO3吗
若刚好生成Na2SO3 ,根据硫元素守恒: n(Na2SO3)=n(SO2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
m(Na2SO3)=0.05mol*126g/mol=6.3g
若刚好生成NaHSO3 ,根据硫元素守恒: n(NaHSO3)=n(SO2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
m(NaHSO3)=0.05mol*104g/mol=5.2g
----
显然5.72g是Na2SO3 和NaHSO3的混合物
设Na2SO3 和NaHSO3的物质的量分别为x、y
126*x + y*104=5.72
根据硫元素守恒:x+y=0.05
解得:x=0.0236 y=0.0264
根据钠元素守恒: n(NaOH)=2x + y=0.0736mol
c(NaOH)=0.0736mol/0.5L=0.147mol/L
---
7.1g>6.3>5.2
这里只一种可能:就是NaOH过量
即生成6.3gNa2SO3,消耗氢氧化钠0.2mol
过量的NaOH的质量=7.1g-6.3g=0.8g
过量的NaOH的物质的量=0.8g/40g/mol=0.02mol
可见原来n(NaOH)=0.22mol
c(NaOH)=0.22mol /0.5L=0.44mol/L