加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 18:06:37
![加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.](/uploads/image/z/11266862-14-2.jpg?t=%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%A4%9A%E5%B0%91NaOH%28%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8E%E7%94%A8%E9%87%8F%29%2C%E4%BD%BF30ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%80%BC%E7%94%B16.2%E8%B0%83%E8%8A%82%E5%88%B07.)
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
pH值:6.2,氢离子浓度=10^-6.2=6.31*10^-7 mol/L
pH值:7.5,氢氧根离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L
一共要OH根=0.03*(6.31*10^-7+3.16*10^-7)=2.84*10^-8 mol
所以:要加入2.84*10^-8 mol的NaOH.
按1M的浓度来算
10(-7.8次方)*0.03+1*V=10(-6.5次方)*(0.03+V)
得到V=9*10(-6)H毫升
你别用这么高浓度的溶液
LZ是在什么里的题目??高中还是硕士??
这题必须限定是一元强酸??
否则又要考虑分布电离,又要考虑同离子,又要考虑水解,又要考虑不同浓度的水解。
我想,解出来是
两条对数曲线中间的范围。
pH=6.2,[OH-]=10-7.8
PH=7.5,[OH-]=10-6.5
假设火碱的浓度为10-6mol/L,需用该浓度的火碱V毫升,那么
30×10-7.8+10-6V=10-6.5×(30+V)
3×10-6.8+10-6V=3×10-5.5+10-6.5V
(10-6-10-6.5)V=3(10-5.5-10-6.8)
V=13.19毫升...
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pH=6.2,[OH-]=10-7.8
PH=7.5,[OH-]=10-6.5
假设火碱的浓度为10-6mol/L,需用该浓度的火碱V毫升,那么
30×10-7.8+10-6V=10-6.5×(30+V)
3×10-6.8+10-6V=3×10-5.5+10-6.5V
(10-6-10-6.5)V=3(10-5.5-10-6.8)
V=13.19毫升
加入13.19毫升浓度为10-6mol/L的NaOH溶液,可使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.5。
注意:10后面的数字都是上标。
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