理想气体任意过程的热力学变化dU=nCv,mdT,为什么?请帮我讲一下,

理想气体任意过程的热力学变化dU=nCv,mdT,为什么?请帮我讲一下, 已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=0,此过程的特性应为? 为什么当理想气体进行变化时,用dU=nCv.m *dT 而不是dU=nCp.m *dT 已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=o此过程的特性为a定压 b绝热 c定体 d定热 理想气体热力学能和焓物化书上说：理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式：dU=C（等容）*dT dH=C（等压）*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件 谁帮我看看工程热力学题目 判断题1能量方程q=u+w适用于闭口系 任意工质 (U为热力学能的变化量)2在P-V图上 理想气体的定温线比定熵线要陡3系统经历一可逆过程 如果只知道过程终态的熵大于 热力学理想气体问题CO2气体作为理想气体,T1=400K ,P1= 6bar （1bar=0.1MPa) ,P2=1.03bar ,T2 = 298K,从1-2膨胀变化过程中,PV^1.2=constant,就是P乘以V的1.2次方是常值,求w功 （kJ/kg）因为P,T,V都变化,而且两个V都 处在同一绝热线不同状态点的理想气体的热力学能如何变化 恒容下,一定的理想气体,当温度升高时热力学能怎么变化? 理想气体的热力学能的理解? 请问焓和热力学能只是温度的函数的适用范围只能是理想气体的PVT变化的过程吗?是不是发生化学反应和相变的过程都不可以用? 理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律 一道热力学题,.已知一理想气体可逆过程中,wt=w,此过程的特性为( ) A.定压 B.定温 C.定体 D.绝热 理想气体混合后热力学能及熵怎样变化?有助于回答者给出准确的答案但为什么热力学能不变,熵增加呢? 焓的定义式既然焓变指的是系统反映前后热量的变化,那么变化的焓=系统热力学能的变化+外界所做功（体积功）,体积功通过什么方式转变成热量?根据PV=nRT?还有,系统（理想气体）的热力学能 工程热力学问题初态为47°C,200kPa的空气经历一过程达到267°C和800kPa的终态.假定空气是热物性不变的理想气体,计算下列过程中每单位质量工质嫡的变化:①此过程为准平衡过程;②此过程为不可 一定量的理想气体,经历某过程后,温度升高．则根据热力学定律可以断定：一定量的理想气体,经历某过程后,温度升高．则根据热力学定律可以断定：(1) 该理想气体系统在此过程中吸了热． ( 工程热力学的问题在如下的P-V图及T-S图上,过A点画出理想气体的定容、定压、定温、定熵和多变（n=1.2）过程曲线