将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(fe3+)=c(fe2+)=c(cl-)=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 01:05:50
![将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(fe3+)=c(fe2+)=c(cl-)=](/uploads/image/z/11304368-8-8.jpg?t=%E5%B0%865.6g%E9%93%81%E7%B2%89%E6%BA%B6%E4%BA%8E200mlfecl3%2Cfecl2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E5%85%A54.48l%E6%B0%AF%E6%B0%94%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96fe2%2B%2C%E5%90%91%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%AF%E5%BE%97215.25g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88fe3%2B%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88fe2%2B%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88cl-%EF%BC%89%3D)
xRKNPJGJJbL:2%IA(%4q4p_-xۗ".Asn_L#sOs^rʙYK'e9*8cTz`@y"M9t%v5(?1gIE ZmVǹ\!ӝM6(7VnNJP-ܖr
zLUz꼦:k%2}p["ǫVw#Θ,eĺ^:L*)hB4ph N&
ֆ)@w)R/@qA`W>LhG"A&jԠb$dE$
},^+q@
৮YF3mKEC1U.Dy?S.:7Sq=w{}ǥb&<ߠlb
将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(fe3+)=c(fe2+)=c(cl-)=
将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中
c(fe3+)=
c(fe2+)=
c(cl-)=
将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(fe3+)=c(fe2+)=c(cl-)=
n(Cl-)=nAgNO3=215.25/143.5=1.5 mol
0.1molFe 发生Fe+2Fe3+ ====3Fe2+ 此时消耗0.2molFe3+ 产生0.3molFe2+
4.48L氯气可氧化0.4molFe2+
所以Fe2+原=0.4-0.3=0.1mol
反应后溶液为FeCl3===所以Fe3+总数为0.5mol
所以Fe3+原=0.5-0.1-0.1=0.3mol
然后算浓度即可
将5.6g铁粉溶于200mlFeCl3、FeCl2混合溶液,在通入4.48L氯气恰好完全氧化Fe2+,向所有溶液加足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(Fe3+)= c(Fe2+)= c(Cl-)=
将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c(fe3+)=c(fe2+)=c(cl-)=
在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀
跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KS
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸...将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则
将标准状况下的Hcl气体4.48g溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁粉反应.求反应消耗的铁粉的质量
氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量?
21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸中,可得气体多少升(S.T.P)2)若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?正确答案是8.4l和7分之88g
1)21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸中,可得气体多少升(S.T.P)2)若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?正确答案是8.4l和7分之88g我做出来
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g为什么生成的NO为14-8=6g啊?
铁粉和硫粉混合物41g铁粉和硫粉的混合物41g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物中铁粉的质量是
将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100ml溶液中加入过量的2g铁粉时 完全反应 可产生0.224L气体(标况) 并得到0.68g残留固体 求原混合物的组成
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物
将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气(1)铁粉中纯铁的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液的质量
铁粉能否溶于水
将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银
把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?