1L溶液中已电离的水是10^-3mol.求该溶液的ph思路?

1L溶液中已电离的水是10^-3mol.求该溶液的ph思路? 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是 25℃某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 25℃某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 已知1L溶液中己电离的水是10－3mol,在此溶液中可能大量共存的离子组是： ①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②C 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（ ）A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍 已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是A 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子B 碳酸根离子 硝酸根离子 钠离子 钾离子C镁离子 硝酸根离子 硫离子 已电离的醋酸浓度等于溶液中的H+浓度吗为什么c（H+）=10^-3mol/L C(醋酸)=0.1mol/L的醋酸溶液的电离度是c（H+）/C(醋酸）电离度到底等于什么 在已达到电离平衡的0.1 mol•L－1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应的措施是A、加少量水 B、加热 C、加少量盐酸 D、加少量醋酸钠晶体我想选a但答案是b 28-3/ 已知H2SO4的第一步电离是完全的,第二步电离则存在平衡,常温下若0.1mol/L H2SO4溶液中HSO4-的电离度为10%,那么相同条件下0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度应是（）?（A）>10%（B） 一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的0.5L,0.2mol/l的稀溶液,得到相同温度的1L混合液,求混合液的A-浓度（要有详细过程,电离度是什么） 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（ ）①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A、①② B、①③ C、②③ D、①④ 电离平衡选择题6 导电性下列溶液中导电性最强的是( )A.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液B.1L 1mol/L醋酸C.0.5L 0.1mol/L盐酸D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液详细的是为什么呢?还有A和C的导电性不是一样的吗?