如图.这个离子反应方程式怎么错了?答案上说 :电子得失不相等.咋不想等、?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/12/02 07:08:53
如图.这个离子反应方程式怎么错了?答案上说 :电子得失不相等.咋不想等、?
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如图.这个离子反应方程式怎么错了?答案上说 :电子得失不相等.咋不想等、?
如图.这个离子反应方程式怎么错了?
答案上说 :电子得失不相等.咋不想等、?

如图.这个离子反应方程式怎么错了?答案上说 :电子得失不相等.咋不想等、?
Mn失去10个电子 O得6个电子.

这个反应的本质是MnO42- 中的+7价的Mn将H2O2中的-1价的O氧化成单质氧,正确的离子方程式应为2MnO42- +5H2O2 +6H+===2Mn2+ +5O2 +8H2O

你说的这条方程式两边电荷数相等,但是就离子来说得失的电子数不相等:2MnO4-----2Mn2+还原过程锰元素从+5价降低到+2价,生成2molMn2+共得到10mol电子。而氧化过程是氧元素由-1价升高到零价,由H2O2生成3molO2只需要失去6mol电子,因而得失电子不相等。

对了!没错啊!

e 我也觉得不错 迷茫ing

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