铝_铜_浓硝酸电极 正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总铝_铜_浓硝酸电极正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体比如co2+oh-=co32-+h
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 22:55:07
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铝_铜_浓硝酸电极
正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o
这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体
比如co2+oh-=co32-+h2o 是
CO2+naoh=na2co3+h2o的离子方程式
铝_铜_浓硝酸电极 正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总铝_铜_浓硝酸电极正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o这怎么来的不要用那种总反应减去负极的方法我要具体比如co2+oh-=co32-+h
首先 你给的例子和你问的问题就是不相关的两个东西.
你想问的是氧化还原反应的半反应,而你给的CO2的例子典型的酸碱离子反应,而这2个的难度区别可是足够大的了.
氧化还原的半反应书写要经过这么几个过程.
框架 2. 转移电子 3. 电荷守恒 4. 物料守恒.
以你说的为例.NO3-离子放电变为NO2,所以框架就是NO3- → NO2
第二步转移电子 NO3-是正五价,NO2是正四价.所以降低一价,得一个电子.
NO3- + e- → NO2
第三步 电荷守恒 方程式左边 2个负电荷 右边没有电荷,要用适当的离子来调平衡,很容易看出是酸性,所以左边加2个H+ . NO3- + e- +2H+ → NO2
最后一步,物料守恒 NO3- + e- +2H+ → NO2 + H2O