用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 04:18:36
![用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去](/uploads/image/z/11327095-55-5.jpg?t=%E7%94%A88.5%E5%90%A8%E6%B0%A8%E5%88%B6%E5%8F%9663%25%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E8%AE%BENH3%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA96%25%2CNO%E8%BD%AC%E5%8C%96HNO3%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%8E%87%E4%B8%BA92%25%2C%E5%88%99%E5%AE%9E%E9%99%85%E8%83%BD%E5%BE%9763%25%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%87%A0%E5%90%A8%3F%E7%90%86%E8%AE%BA%E4%B8%8A%E6%B6%88%E8%80%97%E7%A9%BA%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91%E7%AB%8B%E6%96%B9%E7%B1%B3%3F%E6%88%91%E7%9C%8B%E4%BA%86%E5%85%B6%E4%BB%96%E7%9A%84%2C%E6%88%91%E5%B0%B1%E6%98%AF%E4%B8%8D%E6%98%8E%E7%99%BD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF8.5%E5%90%A8%E4%B9%9892%25+%E4%BB%96%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%BA%94%E8%AF%A5%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8E%BB)
用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去
用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?
我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去再乘吗?只用回答我这个问题就可以了
用8.5吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为96%,NO转化HNO3的产率为92%,则实际能得63%硝酸的质量为几吨?理论上消耗空气多少立方米?我看了其他的,我就是不明白为什么是8.5吨乘92% 他不是应该硝酸去
在这种连续反应中,每一步的的转化率都可以乘在 起始反应物上,这个没有什么大道理,只是我们分步计算时,最终会得到这样的结论.你可以尝试分步计算,值代入式子,不计出答案看看家知道了,理解了,今后当做结论使用即可.
第二步,我告你个好方法,注意保密哦~
========利用电子守恒,即NH3中-3价的N,在整个被氧化为HNO3 +5价N过程中,氧化剂,即提供电子的只有氧气
所以有关系式:NH3———HNO3————2O2(其中得失电子要相等,8e-)
-------------------------------------63g--------------44.8L
-----------------------------------第一步结果---------?==注意得出的是L,即立方分米,要化成m3
质量数据也要化成g
最后用?/21%===空气的体积