关于高一的氧化还原反应．今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－离子而又不影

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:17:38
关于高一的氧化还原反应．今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－离子而又不影
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关于高一的氧化还原反应．今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－离子而又不影
关于高一的氧化还原反应
．今有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
（3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－离子而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
解析：
本题主要考查根据化学方程式进行判断物质氧化性的强弱.
由（1）知：FeCl3具有氧化性,它可以氧化I－；
由（2）知：Cl2具有氧化性,且氧化性Cl2>FeCl3,Cl2可以氧化FeCl2；
由（3）知,KMnO4具有氧化性,且氧化性KMnO4>Cl2,KMnO4可以氧化Cl－,故本题应加入的试剂应为FeCl3,选C.
我的疑问：（1）中不是三价铁的氧化性大于碘单质吗 为什么说是碘离子?还有（3）的双线桥怎么标?

关于高一的氧化还原反应．今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－离子而又不影
（1）铁离子将碘离子氧化成了碘单质,而铁离子被碘离子还原成了亚铁离子.要看电子转移的状况,是铁离子将2mol e-转移给了碘离子而不是碘单质.
（2） +7 -1 +2 0
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1.从+7价Mn到Cl2,得10*e-,被还原,还原反应
2..从-1价Cl到+2价Mn,失2*5e-,被氧化,氧化反应

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