求关于高中浓稀酸所有反应的归纳

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 22:26:52
求关于高中浓稀酸所有反应的归纳
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求关于高中浓稀酸所有反应的归纳
求关于高中浓稀酸所有反应的归纳

求关于高中浓稀酸所有反应的归纳
1.脱水性
 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,
 反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子
  C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O;
 利用脱水性,能够催化一些有机反应.
  CH3COOH + C2H5OH ====加热浓硫酸催化=== CH3COOC2H5 + H2O
 硫酸催化制取乙酸乙酯
2.强氧化性
(1)跟金属反应
 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4.
 ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
  Cu + 2H2SO4(浓)(加热) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
  2Fe + 6H2SO4(浓)(加热) ==== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
  Zn+2H2SO4(浓)(加热)====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
  在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
(2)跟非金属反应
 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
  C + 2H2SO4(浓)(加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
  S + 2H2SO4(浓)(加热) → 3SO2↑ + 2H2O
  2P + 5H2SO4(浓) (加热)→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
  H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
  2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
  2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性(高沸点)
 制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.
  2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑
  Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
  再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
4.酸性
 制化肥,如氮肥、磷肥等.
  2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
  NH3+H2SO4==NH4HSO4
  Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
5.稳定性
  浓硫酸与亚硫酸盐反应
  Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑ 
  Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑(加热)

我的百度空间有复习资料

你根据浓稀硫酸的性质自己就可以归纳的很清楚,也会记住