作业帮求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 10:37:40
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求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生
求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路
相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生反应,到达平衡状态时N2转化率为W2；则W1丶W2的大小关系为——————
是不是W1=W2?
求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生
不需要过程思路啊,平衡转化率只是一个百分数,你把2倍消掉答案肯定一样啊……都已经等V ,T,P 了
肯定不一样，是W1>W2。
虽然初始浓度相同，但是一给为恒容，一个为恒压。压强和体积造成了什么影响？ 为什么W1＞W2？这个方法是假设法，假设起始通入1molN2 3molH2在某1升恒容密闭容器中发生反应，那么转化率回合W1相同。N2+3H2=2NH3，但实际上它是恒压的，反应后体积实际是减小了。那么将上述假设容器的体积减小，体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动，故转化率变大。额.....
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肯定不一样，是W1>W2。
虽然初始浓度相同，但是一给为恒容，一个为恒压。
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求一道化学平衡 转化率的题目 请给出详细思路 相同温度下,起始通入2molN2,6molH2,在某2升恒容密闭容器中发生反应,到达平衡时N2的转化率为W1 若起始通入1molN2 3molH2在某1升恒压密闭容器中发生
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