能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 23:54:16
![能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059](/uploads/image/z/11394019-19-9.jpg?t=%E8%83%BD%E6%96%AF%E7%89%B9%E6%96%B9%E7%A8%8B+%E6%B1%82+%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%94%B5%E5%8E%8BCo+Ag+%E6%9E%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%AE%B9%E6%98%93%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF0.15+mol%E7%9A%84Cocl2%E5%92%8C0.125mol%E7%9A%84+Agno3%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93%E5%A4%A7%E6%A6%82%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B+%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%92%8C%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8D%E4%B8%80%E6%A0%B7+%E6%B1%82%E8%A7%A3%E7%AD%94%EF%BC%88%E9%A2%98%E4%B8%AD%E6%B2%A1%E6%8F%90%E5%88%B0%E5%B8%B8%E6%95%B0%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91+%E4%BD%86%E6%84%9F%E8%A7%89%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%8C%890.059)
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能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059
能斯特方程 求 原电池电压
Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液
我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059算)
能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059
标准电极电势:Co(-0.277v),Ag(+0.7991V).用能斯特方程得此题条件的电极电势:Co(-0.301V),Ag(+0.7457v).E=E(+)-E(-)=+0.7457v-(-0.301v)=1.0467v.
答案仅供参考.
注意钴的转移电子数是2,银是1,在能斯特方程作分母
能斯特方程 求 原电池电压Co Ag 构成的原电池 电解质容易分别是0.15 mol的Cocl2和0.125mol的 Agno3溶液 我知道大概的计算过程 但是和答案不一样 求解答(题中没提到常数是多少 但感觉应该按0.059
化学 问题 关于原电池的!求高人讲解2Ag+ + Cu=Cu+ +2Ag 根据这个氧化还原反应 得出电解质是谁? 注正极是 Ag
Cu-Ag原电池中,谁是正极
Cu,Ag,FeCl3能否组成原电池?为什么?
Cu和Ag与FeCl3原电池反应式
求写以下两个大学原电池表示方式将下列反应设计为电池Pb2+ + SO4 2 - ---> PbSO4(s)Ag+ + 2NH3 ----> Ag(NH3)2+
原电池的电压原电池断路时有没有内电压
Ag(NO3)2++OH-+CO=?
Cu Ag AgNo3的原电池的离子式
Ag-Zn原电池的电极反应式原电池反应为:Ag2O+Zn==ZnO+2Ag 问两极反应式
将反应AgCl=Ag﹢+Cl﹣设计成原电池,原电池的图式为?
离子方程式为2Ag+ +Cu = Cu2+ +2Ag的原电池是什么
原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为
在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势E(cu2+/cu)=0.34v E(Ag+/Ag)=0.8v
用电极电势求解难溶化合物的Ksp例题里有一段求AgCl的Ksp的.用()代替脚标了.说原电池正极E=E(Ag正离子/Ag 标准)+0.059lg{C(Ag正离子)}负极E=E(AgCl/Ag 标准)+0.059lg{1/c(cl负离子)}这些都理解,0.059是Nernst方
一道化学原电池正极方程
求图原电池反应式.
已知电池反应:Pb(s) + 2 Ag + (c1=0.1mol/L)= Pb 2+ (c2=0.01mol/L)+ 2 Ag (s),求:(1)计算电池的电动势E.(2)写出原电池的符号表示式.已知Pb2+/ Pb的=-0.1263V,Ag+/ Ag的= 0.7996V.