原子半径比较的原理高中化学认为粒子半径比较在同层数时(1)原子核吸引力大,粒子半径小.(2)最外层电子少,粒子半径小.那氧原子和氟离子比较呢?氮原子和-1价的氧离子比较呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 00:06:34
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原子半径比较的原理高中化学认为粒子半径比较在同层数时(1)原子核吸引力大,粒子半径小.(2)最外层电子少,粒子半径小.那氧原子和氟离子比较呢?氮原子和-1价的氧离子比较呢?
原子半径比较的原理
高中化学认为粒子半径比较在同层数时(1)原子核吸引力大,粒子半径小.(2)最外层电子少,粒子半径小.
那氧原子和氟离子比较呢?氮原子和-1价的氧离子比较呢?
原子半径比较的原理高中化学认为粒子半径比较在同层数时(1)原子核吸引力大,粒子半径小.(2)最外层电子少,粒子半径小.那氧原子和氟离子比较呢?氮原子和-1价的氧离子比较呢?
氧原子和氟离子,电子层数相同,氧原子质子数少,所以半径大
氮原子和-1价的氧离子,同样,电子层数相同,氮原子质子数少,半径大
原子半径比较的原理高中化学认为粒子半径比较在同层数时(1)原子核吸引力大,粒子半径小.(2)最外层电子少,粒子半径小.那氧原子和氟离子比较呢?氮原子和-1价的氧离子比较呢?
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