在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 21:36:28
![在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理](/uploads/image/z/11547031-31-1.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E3%80%81%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%92%8C%E6%9C%89%E9%93%81%E8%A7%A6%E5%AA%92%E7%9A%84%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A5N2%E3%80%81H2%E5%92%8CNH3+.%E8%8B%A5%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6n%28N2%29%3Dx+mol%E3%80%81n%28H2%29%3Dy+mol%E3%80%81n%28NH3%29%3Dz+mol+%28x%E3%80%81y%E3%80%81z%E5%9D%87%E4%B8%8D%E4%B8%BA0+%29%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2Cn%28N2%29%3D0.1mol%E3%80%81n%28H2%29%3D0.3mol%E3%80%81n%28NH3%29%3D0.08mol.%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%88%A4%E6%96%AD%E4%B8%8D%E5%90%88%E7%90%86)
在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理
在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理的是()
A.x :y =1 :3
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 :2
D.x的取值范围为0<x<0.14
在一定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 .若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol.下列有关判断不合理
答案选B
N2+3H2=可逆=2NH3
A.达到平衡时,氮气和氢气的物质的量之比为1:3
又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3
所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3
x:y=1:3
B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1
C.达到平衡时,正反应和逆反应的速率相等.
V正(H2)=V逆(H2)
又2V逆(H2)=3V逆(NH3)
所以,平衡时,生成氢气和氨气的速率之比为3:2
D.用极限法来求
加入初始投入的全部为氢气和氮气,此时,投入氮气为0.14mol
加入投入全部为氨气,氨气物质的量为0.28mol,氢气和氮气物质的量为0
所以0
B
A因为N2和H2的反应消耗的比值是1:3,而平衡时他们物质的量也是1:3,所以可以推出不论反应怎么进行,x:y都等于1:3,所以A合理
B:进行化学平衡的计算就知道,转化率一定是相等的,通过A的解释自己想
C:反应速率之比就是系数比,不解释
D:通过A,来分析。题目只说平衡时物质的量是这么多,不清楚反应具体是从哪个方向开始进行的,但是,不论从哪个方向开始进行,N...
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B
A因为N2和H2的反应消耗的比值是1:3,而平衡时他们物质的量也是1:3,所以可以推出不论反应怎么进行,x:y都等于1:3,所以A合理
B:进行化学平衡的计算就知道,转化率一定是相等的,通过A的解释自己想
C:反应速率之比就是系数比,不解释
D:通过A,来分析。题目只说平衡时物质的量是这么多,不清楚反应具体是从哪个方向开始进行的,但是,不论从哪个方向开始进行,N2的物质的量最少要是大于0的,最多是0.14mol,这个也是计算的来的(就是假设起始时氨气是0,解得氮气是0.14,而氨气由题可知一定大于0,所以氮气最多只能小于0.14,否则平衡时的物质的量就不会是0.1,0.3,0.08了)
解释太麻烦,将就一下看吧,看不懂就算了
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