电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg(l) 在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 21:03:22
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电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg(l) 在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示
电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg(l) 在298K时的电动势为0.9261V.
写出电极反应和电池反应.
求电池反应在298K时的平衡常数.
→┼其中H2的2是下标,西塔是上标
用符号表示最好,不行的话用文字表示也行,还是要全部具体过程,最后1道.
电池Pt,H2(Pθ) │NaOH(aq)│HgO(s),Hg(l) 在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示
设OH-离子活度为a
电极反应:
负极:H2(pθ) + 2OH-(a) → 2H2O + 2e-
正极:2e- + HgO(s) + H2O → Hg(l) + 2OH-(a)
电池反应:
H2(pθ) + HgO(s) → Hg(l) + H2O
反应转移电子数为2.那么298K下反应自由能变为
ΔrGm=-nFE=-2*96485*0.9261J/mol=-178710J/mol
298K的平衡常数为
K=exp(-ΔrGm/RT)=exp(178710/8.31451/298)=2.11*10^31