一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 15:14:53
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一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
剩于溶液质量为53.3克吗?
如果猜测不对,你可模仿此解题思路,如果还不明可追问.
此题需根据差量法进行计算.因为反应前稀硫酸和所得溶液都是混合物.
根据化学方程式可知:每反应98克硫酸,生成161克硫酸锌,溶液增加质量为161克-98克=63克克,根据现在溶液增加质量=53.3克-47克=6.3克.具体过程如下:
设加入锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y、生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ △m增加质量
65 98 161 2 161-65=63
X Z Y 53.3g-47g=6.3g
65:63=X:6.3g
X=6.5g
2:63=Y:6.3g
Y=0.2g
161:63=Z:6.3g
Z=16.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g/53.3g*100%=30.2%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
一块锌放入47克稀硫酸中,剩于溶液质量为53
把10克锌放入100克含硫酸9.8克的硫酸溶液中,所得的溶液中溶质是----,溶剂是------,溶液的质量为----
在100克稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好反应,待反应停止后称的溶液质量为106.3克求:参加反应的锌的质量? 原稀硫酸的质量分数?
,吧一块已被氧化了的镁3.2克放入到47ml密度为1.07g·cm-3的稀硫酸中,生成0.2克氢气.求被氧化的镁质量为多少,所得溶液质量分数是多少?2.将10克氯化钠 溴化钾 氯化钙的混合物溶在水里,通入氯气
一块表面被氧化的镁条,称得质量为8.8克,将其放入200克稀硫酸中,恰好反应,且生成0.4克氢气.氯化镁的质量生成硫酸镁的质量稀硫酸的质量分数
把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为.把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的质量分
在200g稀硫酸中放入一块锌片,待反应停止后称得剩余溶液质量为212.6g.有多少锌片参与反应?生成氢气多少?最后答案我有,讲一下每一步的原因.
把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少?
将2.4镁粉放入盛有100g稀硫酸的烧杯中求所得溶液质量分数为多少
某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度
一定量的锌粒放入47克硫酸中恰好完全反应,得溶液的质量53.3克,求加入的锌粒质量
把金属锌放入下列溶液中,溶液质量会减少的是A.硝酸银溶液B.硫酸溶液C.稀盐酸D.硫酸铜溶液
在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g1)有多少克锌参加了反应?2)生成氢气的质量是多少?
将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应如题 接下:1.在100g稀硫酸中,溶质的化学式为__,其质量为__,溶剂的化学式为__,质量为__2.反应后所得溶液为___溶液,质量为__,其中溶质为__质量为__,溶剂为_
将铁片放入稀硫酸溶液中,反应一段时间溶液质量变化如何,为什么
6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.计算硫酸锌的质量分数是多少?
将5.6克铁,放入100克稀盐酸中,恰好完全反应,称得反应后溶液质量为105.4克,求稀硫酸中,硫酸的质量分数
若干克锌投入200克稀硫酸中恰好完全反应,溶液质量为210克,则原稀硫酸溶液的质量分数约为