关于可逆反应的平衡问题反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 18:46:13
![关于可逆反应的平衡问题反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反](/uploads/image/z/12053929-49-9.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%8F%8D%E5%BA%94H2O%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BC%EF%BC%88s%EF%BC%89%3D%3DH2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BCO%EF%BC%88g%EF%BC%89%E5%9C%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%E7%9A%84%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%85%E5%85%A5H2O%EF%BC%88g%EF%BC%89%E4%BC%9A%E4%BD%BF%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E4%BB%8E%E8%80%8C%E5%90%91%E6%AD%A3%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E4%BD%86%E5%90%8C%E6%97%B6%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E5%90%91%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E5%8D%B3%E9%80%86%E5%8F%8D)
关于可逆反应的平衡问题反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反
关于可逆反应的平衡问题
反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反应方向,这不是互相矛盾么?
关于可逆反应的平衡问题反应H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)在体积不变的容器反应,充入H2O(g)会使反应物浓度增大,从而向正方向移动,但同时压强增大,向压强减小的方向的方向移动,即逆反
平衡移动的本质是什麽?正逆速率不等.而速率受到什麽条件影响?浓度和温度对吧?
那同温同容,你充入H2O,瞬间改变的只有H2O的浓度,CO和H2浓度不变,因此正反应速率瞬间变大而逆反应不变.正大於逆,所以就正向移动.
压强改变平衡实质是通过改变体积来实现的,即改变浓度来实现的.如果在同温同容下,我加入不反应的气体,那平衡肯定不移动对吧?就是这个道理.就算你压强再怎麼大,我浓度不变速率不变,平衡照样不移动.
我也正在学习这一本书,我也有同样的疑问,像N2O4==2NO2一样,体积不变,充入NO2,反应向什么方向移动,老师说这类题看压强,所以向逆反应方向移动,,不过用平衡常数算,应该是正反应方向,所以,(这类题还是看压强吧,别想太多,如果硬要深究的话,还是要到大学时专修化学,有几个公式,那公式一套就出来了)------老师说的...
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我也正在学习这一本书,我也有同样的疑问,像N2O4==2NO2一样,体积不变,充入NO2,反应向什么方向移动,老师说这类题看压强,所以向逆反应方向移动,,不过用平衡常数算,应该是正反应方向,所以,(这类题还是看压强吧,别想太多,如果硬要深究的话,还是要到大学时专修化学,有几个公式,那公式一套就出来了)------老师说的
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根据平衡常数,温度不变,平衡常数不变,充入水蒸气,浓度商小于平衡常数,反应正向移动
可逆反应本来就是矛盾的,所以才会达到新的平衡,在分析的时候看哪个因素占主导地位,也就是哲学上讲的主要矛盾与次要矛盾。