为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 21:17:46
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为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-
已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸制弱酸矛盾了吗 感激不尽
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
强酸和弱酸搞错了
HSO3-对应的k是Ka2=6.3×10的负八次方<Ka=1.8×10的负五次方
所以是CH3COOH的酸性强于HSO3-
Ka1=1.54×10的负二次方 这个指的是H2SO3
不懂欢迎追问
为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3 Ka1=1.54×10的负二次方 Ka2=6.3×10的负八次方 CH3COOH Ka=1.8×10的负五次方 那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强 那岂不是和强酸
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