作业帮在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）已知H2CO3的pK2 = 10.25
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:49:56
在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）已知H2CO3的pK2 = 10.25
在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）
已知H2CO3的pK2 = 10.25
在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时,需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液,在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液.（已知H2CO3的pK2 = 10.25）已知H2CO3的pK2 = 10.25
HCO3- + = CO3 2- + H+
pK2=10.25
根据Henderson-Hasselbalch方程可得
pH=pK2+lg[c(CO3 2-)/c(HCO3-)]
即lg[c(CO3 2-)/c(HCO3-)]=-0.25
则c(CO3 2-)/c(HCO3-)=0.5623
所以n(NaCO3):n(NaHCO3)=0.5623
而n(NaHCO3)=0.1mol
所以n(NaCO3)=0.05623mol 则m(NaCO3)=106x0.05623=5.961g
H2CO3的pK2 = 10.25是指碳酸的第二电离常数取负对数后为10.52
这个是有一个推算公式的，
pH=pK-lg([酸]/[碱]）
pK2是指 HCO3- = H+ + CO3 2- 的平衡常数
最后是1L的溶液，所以[NaHCO3]=0.1mol/L
各代入数据，设Na2CO3浓度为x
10=10.25-lg(0.1/x)
x=0.1/(10^0.25)
m(Na2CO3)=x*1*106=5.96g
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这个是有一个推算公式的，
pH=pK-lg([酸]/[碱]）
pK2是指 HCO3- = H+ + CO3 2- 的平衡常数
最后是1L的溶液，所以[NaHCO3]=0.1mol/L
各代入数据，设Na2CO3浓度为x
10=10.25-lg(0.1/x)
x=0.1/(10^0.25)
m(Na2CO3)=x*1*106=5.96g
那个公式的推导，
HCO3 - = CO3 2- +H+ pK=10.25
z-x y x
pH=-lg([H+])
pK=-lg(x*y/(z-x))
由于电离度很小，z-x 约等于 z
pK=-lgx-lgy+lgz
pK=pH-lgy+lgz
pH=pK-lg(z/y)
z为HCO3 -的浓度，y为CO3 2-的浓度
亲，你有什么问题追问吧，不要再发那么多了
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