1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?(包括醋酸分子)要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列(详细分析)呈中性的时候浓度排列(详细分析)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 22:24:46
![1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?(包括醋酸分子)要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列(详细分析)呈中性的时候浓度排列(详细分析)](/uploads/image/z/12100987-19-7.jpg?t=1.pH%3D7%E6%97%B6%2C%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%80%8E%E6%A0%B7%E6%8E%92%E5%88%97%3F%EF%BC%88%E5%8C%85%E6%8B%AC%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%88%86%E5%AD%90%EF%BC%89%E8%A6%81%E8%AF%A6%E7%BB%86%E5%88%86%E6%9E%90.2.%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%93%B5%E5%92%8C%E4%B8%80%E6%B0%B4%E5%90%88%E6%B0%A8%E6%B7%B7%E5%90%88%2C1%3A1%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%8E%92%E5%88%97%EF%BC%88%E8%AF%A6%E7%BB%86%E5%88%86%E6%9E%90%EF%BC%89%E5%91%88%E4%B8%AD%E6%80%A7%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%8E%92%E5%88%97%EF%BC%88%E8%AF%A6%E7%BB%86%E5%88%86%E6%9E%90%EF%BC%89)
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?(包括醋酸分子)要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列(详细分析)呈中性的时候浓度排列(详细分析)
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?(包括醋酸分子)要详细分析.
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列(详细分析)
呈中性的时候浓度排列(详细分析)
1.pH=7时,醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度怎样排列?(包括醋酸分子)要详细分析.2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候浓度排列(详细分析)呈中性的时候浓度排列(详细分析)
1.在溶液中有CH3COO-,Na+,H+,OH-,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+].因为pH=7,有[OH-]=[H+].则[CH3COO-]=[Na+],所以醋酸钠和醋酸的混合溶液的离子浓度排列[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-].
2.氯化铵和一水合氨混合,1:1的时候显碱性(醋酸钠和醋酸混合,1:1的时候显酸性,这两个没有为什么,记住就好),在溶液中有CI-,(NH4)+,OH-,H+,[Cl-]+[OH-]=[(NH4)+]+[H+],因为溶液显碱性,则[OH-]>[H+],即[(NH4)+]>[Cl-],则其浓度排列为[(NH4)+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].
呈中性的时候原理与第一题一样其浓度排列为[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].
第二题中所写的都是离子的浓度排列,如果是指粒子的浓度排列,则应为[(NH4)+]>[Cl-]>[CH3.H2O]>[OH-]>[H+].[CH3.H2O]=[(NH4)+]=[Cl-]>[OH-]=[H+].理由均为[CH3.H2O]+[(NH4)+]=2[Cl-]
[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
CH3COOH>[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
因为溶液是中性的 很容易得出 OH- = H+ 因为溶液不显电性,所以 阴离子等于阳离子
所以[CH3COO-]=[Na+
因为醋酸是弱电解质 所以电离程度小 所以电离程度小,所以醋酸分子应该大于醋酸离子的浓度
NH4+ > Cl- > NH3.H2O > OH >H+
因为NH4CI...
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CH3COOH>[CH3COO-]=[Na+]>[OH-]=H+[]
因为溶液是中性的 很容易得出 OH- = H+ 因为溶液不显电性,所以 阴离子等于阳离子
所以[CH3COO-]=[Na+
因为醋酸是弱电解质 所以电离程度小 所以电离程度小,所以醋酸分子应该大于醋酸离子的浓度
NH4+ > Cl- > NH3.H2O > OH >H+
因为NH4CI 是强电解质,所以完全电离,而他水解程度很小。氨水电离程度很大,水解成都小。所以铵根大于CL- 很容易得出OH >H+
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