一个化学小问题(卤素)~4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑ 书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?有人说小于1摩尔
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 04:48:05
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一个化学小问题(卤素)~4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑ 书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?有人说小于1摩尔
一个化学小问题(卤素)~
4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑
书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,
所以实际生成的氯气小于1摩尔.
请问到底为什么会小于1摩尔啊?
有人说小于1摩尔是针对这个方程式说的,
说是消耗反应H+,
可是为什么不是消耗CL-啊?
还有,浓盐酸浓度为什么会随着反应的进行而降低呢?溶液的浓度不是不变的吗?浓盐酸反应一点,那么它反应的那一点虽然物质的量小了,但体积不也小了吗?那不就是那点浓盐酸的浓度没变吗?它怎么可能变稀呢?...
帮我详细讲下,拜托大家了谢谢!
一个化学小问题(卤素)~4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑ 书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?有人说小于1摩尔
盐酸浓度降低,反应减慢最后停止,此时盐酸还有剩余,所以生成的氯气当然会比一摩尔少
MnO2+4(H+)+2Cl-=====(Mn2+)+Cl2+2H2O
这才是反应本质,所以事实上消耗氯离子,只不过消耗速率比氢离子的小而已
因为反应消耗了HCl而且生成水了嘛,所以盐酸的浓度会降低,因为氯气微溶于水,所以实际生成的氯气小于1摩尔!
H+变成水了啊兄弟
与方程式无关
一个化学小问题(卤素)~4HCL+MnO2=加热=MnCL2+2H2O+CL2↑ 书上说当2氧化锰足量时浓盐酸反应一段时间就会变稀,所以实际生成的氯气小于1摩尔.请问到底为什么会小于1摩尔啊?有人说小于1摩尔
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