现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 19:52:24
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现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
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现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
11.2g Fe,物质的量为0.25mol
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
1 1
0.25
所以,生成FeSO4也是0.25mol
则,此时,溶液中FeSO4的物质的量浓度 = 0.25mol ÷ 0.5L = 0.5mol/L
11.2g的Fe的n=0.2mol
由c=n/v可得c=0.2/0.5=0.4mol/L
现有11.2g铁粉和足量的稀硫酸反应,若最后所得溶液的体积为500ml,则生成的溶液的物质的量浓度为多少?
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
现有铝粉和铁粉的混合物22g,溶于足量稀硫酸中,完全反应后生成70g硫酸盐,则反映过程中生成的气体在标准
将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热完全反应,使反应后的固体物质和足量稀硫酸反应.问得到标况下的气体多少》4.48L
现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)...现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是:A.MgB.ZnC.CuD.Ag
1】5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,铁粉中含有的杂质不可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag2】向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应,所得固体质量与所加铁粉质量
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,铁粉中含有的杂质可能是 ( )A.镁 B.锌 C.铜 D.都有可能
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( ) A.镁 B.锌C.铜D.银
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是A,Mg B,Zn C,Cu D,Ag
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( ) A镁 B锌 C铜 D都有可能
现有现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应,当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)气体当向溶液中滴加KSCN溶液时溶液不显血红色求原样品中氧化铁的质量分数 用
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )A.C B.Al C.Zn D.Cu
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到52.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?