作业帮KMnO4能不能氧化Au?KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件？什么催化剂？MnSO4为什么能提高速率？如果加浓盐酸配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 08:37:15
KMnO4能不能氧化Au?KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件？什么催化剂？MnSO4为什么能提高速率？如果加浓盐酸配
KMnO4能不能氧化Au?
KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?
三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件？什么催化剂？
MnSO4为什么能提高速率？如果加浓盐酸配位行不行？
KMnO4能不能氧化Au?KMnO4反应生成MnO2时的E0是1.6+,Au变成Au3+才1.5.KMnO4能不能氧化Au呢?三楼。是氧化型和还原型吧。什么是合适的反应条件？什么催化剂？MnSO4为什么能提高速率？如果加浓盐酸配
如果数据没错的话,在标准情况下应该可以.但不知道为什么没听说过.
不过电极电势的差距和速率MS没什么关系吧.
我想可以利用王水的原理加入浓HCl,其中H+可增加KMnO4的电势,Cl-的配位性可以降低Au的电势,从而促使反应进行.HF也比较合适.
应该可以，但条件比较苛刻,毕竟金相当稳定
不行，因为氧化还原有个特点，对了叫电对电势，电势一个下降，另个必然上升，这个反应都为上升趋势，所以不行，还就是利用能史特方程，公式不列了，要计算的话就利用这个，注意：对数后面的形式是：(氧化性/还原性)/(氧化性/还原性)
失误，是我电对的顺序弄反了，不过浓度从某方面也能影响反应的快慢
浓盐酸的话出来的是氯气...⊙﹏⊙b汗（高一哦）...
全部展开
不行，因为氧化还原有个特点，对了叫电对电势，电势一个下降，另个必然上升，这个反应都为上升趋势，所以不行，还就是利用能史特方程，公式不列了，要计算的话就利用这个，注意：对数后面的形式是：(氧化性/还原性)/(氧化性/还原性)
失误，是我电对的顺序弄反了，不过浓度从某方面也能影响反应的快慢
浓盐酸的话出来的是氯气...⊙﹏⊙b汗（高一哦）
收起
三楼简直不知所云.貌似电化学的基本概念还不太清...
先更正一下.KMnO4--Mn2+ E1=1.507(生成MnO2时远远小于)
Au3+ ---Au E2=1.49
由电极电势可以看出,反应时可以进行的,但是差距很小,会很慢很慢.
事实上,这个反应在热力学上是允许的,也就是说有发生的可能,但受动力学因素的影响,反应几乎不能发生,如果能找到适当的催化剂也许可...
全部展开
三楼简直不知所云.貌似电化学的基本概念还不太清...
先更正一下.KMnO4--Mn2+ E1=1.507(生成MnO2时远远小于)
Au3+ ---Au E2=1.49
由电极电势可以看出,反应时可以进行的,但是差距很小,会很慢很慢.
事实上,这个反应在热力学上是允许的,也就是说有发生的可能,但受动力学因素的影响,反应几乎不能发生,如果能找到适当的催化剂也许可以.
收起
有合适的反应条件和催化剂，应该是可以的。
一般条件是不行的
必须有催化剂和适应的条件
比如加入浓硝酸或浓盐酸试试
金子你最近学化学学疯了么？
从理论上说可行，但金是固相，反应速率会很慢（慢得实际上不反应）；所以要加入催化剂来提高速率，比如加少量MnSO4。速率和电极电势差没有必然联系