①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误&为什么 = =
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 19:23:46
![①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误&为什么 = =](/uploads/image/z/12258407-47-7.jpg?t=%E2%91%A02.7g%E9%93%9D%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B8%BA0.1NA%E2%91%A12.4g%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%95%81%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%902.24L+H2%E2%91%A2%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C5.6g%E9%93%81%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B8%8D%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%BA0.3NA%E6%B1%82%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E8%AF%AF%EF%BC%86%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%3D+%3D)
①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误&为什么 = =
①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA
②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2
③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA
求判断正误&为什么 = =
①2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为0.1NA②2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成2.24L H2③常温下,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数不一定为0.3NA求判断正误&为什么 = =
① 错误 铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠
0 +3
Al~AlO2- 化合价升高3,失去3e-
2.7g Al 为0.1 molAl 失去电子数应为0.3mol ,即0.3NA
② 错误,没有指明状态,对气体而言,不指明温度、压强,只有体积没有意义.
可改为:2.4g金属镁与足量的稀盐酸反应时生成标准状态下2.24L H2
③正确:铁不足时,全部生成Fe3+ ,5.6g铁与稀硝酸反应,失去的电子数为0.3NA
如果铁过量,将有部分生成Fe2+ ,失去的电子数少于0.3NA
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
由化学方程式可知, 2mol Al 完全反应,转移的电子是 2×3=6mol
现在是 0.1mol Al ,所以转移的电子是 0.1÷2×6=0.3mol=0.3NA
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
0.1mol ...
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2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑
由化学方程式可知, 2mol Al 完全反应,转移的电子是 2×3=6mol
现在是 0.1mol Al ,所以转移的电子是 0.1÷2×6=0.3mol=0.3NA
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
0.1mol 0.1mol
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
所以 1错 2对 3对
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