为什么随着元素半径的增大,无氧酸酸性越来越强,含氧酸越来越弱 例：HClO>HBrO HBr>HCl

为什么随着元素半径的增大,无氧酸酸性越来越强,含氧酸越来越弱 例：HClO>HBrO HBr>HCl 氧族元素的无氧酸酸性为什么是递增的?同族电子层数越多,其对应的无氧酸酸性越强.这是为什么? 为什么同周期元素随着原子序数的增大,半径会减少? 为什么卤族元素随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱而碱金属元素随着还原性的增强其对应的碱碱性增强 为什么卤族元素随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱而碱金属元素随着还原性的增强其对应的碱碱性增强 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢 18号元素的无氧酸酸性最强的是为什么不是SiH4,他不是最不稳定的吗?最不稳定对应的不是最强无氧酸吗?答案给的是HCl, 碱金属元素的单质的密度随着原子序数的增大而递增 为什么? 有关元素周期表中的几个问题①为什么在同一周期,不同的元素,随着原子序数的增大,其半径越来越小?②在同一族中,元素的原子半径变化的规律是（解释）?③什么元素原子半径最大,什么元素 元素周期表和其他化学问题为什么同一族中原子半径随着原子序数的增加而增大,为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小,和元素的得失电子能力,金属性,非金属性在同一 卤族元素随着核电荷数的增大 活动性减弱 随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对 卤素对应无氧酸酸性强弱 为什么气体溶解度随着压强增大而增大为什么 气体的溶解度随着压强的增大而增大通俗点 为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价 请帮判断下下列关于氧族元素的叙述中,不正确的是( )A.它们属于第VIA族元素B.随着核电荷数的增加,它们的原子半径增大C.随着核电荷数的增加,它们的非金属性增强D.它们的原子的最外层都有6 为什么同一元素原子序数增大 原子半径减小