一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca(OH)2为什么不对..那白色不溶物是什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 12:38:22
一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca(OH)2为什么不对..那白色不溶物是什
一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..
只想问下,白色不溶物为Ca(OH)2为什么不对..
那白色不溶物是什么
一定量饱和澄清石灰水中,加入5.6gCAO后充分搅拌,静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成,则下列序数正确的是..只想问下,白色不溶物为Ca(OH)2为什么不对..那白色不溶物是什
楼主你瞎问什么问题?问题的本身就是错的.这个事高考题
(2003·全国高考题)某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是( ).
A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g
本题的解题思路和上一题相似,因为石灰水是饱和的,不但5.6gCaO与水反应生成的7.4gCa(OH)2会全部沉淀,而且被反应了的水中溶解的Ca(OH)2也会沉淀,所以析出的沉淀物的质量大于7.4g,饱和石灰水的质量小于98.2g.本题选D.
因为开使是由于CAO和水反应放出大量的热 使其出现白色沉淀 CA(OH)2
但是CA(OH)2的溶解度随温度的升高而下降
题目是 静置恢复到原来温度,发现石灰水下部有白色不溶物形成
所以白色沉淀 不是CA(OH)2
caco3
应为CAO和水反应放出大量的热!而CAOH的溶解度随温度的升高而下降!所以析出固体!
希望我的回答能帮助你!谢谢采纳!