+1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全满啊

+1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全满啊 +1价Cu核外电子排布如题 铜失去一个电子后.按照能量最低原则电子排布应该是[Ar]3d8 4s2就是和镍的一样啊.可事实是[Ar]3d10 4s0.这是为什么呢.另:杂化轨道类型有没有简单判断方法. 为什么Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2为什么不能是3d10?还有如果核外剩一个未成键电子 算一个孤电子对吗还有没有孤对电子能形成氢键吗 镓锗的电子排布式?Ga的电子排布式是[Ar]3d10 4s2 4p1还是[Ar]4s2 4p1?shhhxjsh:照你这么说，[Ar] 3d10 4s1 难道就表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3d10 4s1 那么铜和钾都是[Ar] 4s1 还是说4p轨道有了电子才不用写3d?大 铜的最高能级上没有未成对电子吗?铜的核外电子排布式：[Ar] 3d10 4s1它的最高能级上没有未成对电子吗?难道4s1不是它的最高能级? 铜原子的核外电子排布不符合构造原理?按照构造原理 核电荷数为29的原子电子排布式应该为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2但是它真正的排布确是3d10 4s1 我搞不清楚 这应该是违反了构造原理 但书上却 元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊. 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 +1价铜离子的外围电子层排布式是不是只用写3d10啊 怎么有时看见答案写价电子排布时只写了nd啊 为什么铜易形成2价离子基态铜的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 但是为什么铜容易形成2价离子?而且跟铜同一主族的原子均容易形成1价离子?氧化铜加热会得到氧化亚铜吗？是不是氧 某元素的原子序数为33,该元素原子核外电子共有多少种不同的运动状态?此元素原子的核外电子排布式是?标准答案是：（1）33种（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 我想了解的是：第一问详细过程 Ni正1价核外电子排布式 Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊 Cu的电子排布为3d10 4s1理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！ 铜的核外电子表达式为什么是3d104s1为什么不能写成1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s1 和Ar核外电子排布相同的阴离子为什么习题中只给出S2-和Cl-,P也有-3价的啊 最外层电子不可能超过八个?那锌原子不是超了?锌原子电子30 排布式【Ar】3d10最外层电子不可能超过八个?那锌原子不是超了?锌原子电子30 排布式【Ar】3d10 4s2 按照能级交错,最外层3d10 那不是