氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 18:47:17
氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1
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氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1
氧化还原计算题
FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成
Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1：6这道题如果分别设反应物是xmol ymol不从生成物的电子转移入手 谁能教我下按这个怎么做……

氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1
1 氧化还原反应及内涵的四组概念间的关系以及与四种基本反应类型的关系
2 重要的氧化剂和还原剂及它们之间的常见反应；
3 物质的氧化性、还原性的强弱判定的依据

过程与方法

1通过练习加深对氧化还原反应中有关概念的理解

2 通过讨论、思考、实验设计等培养学生分析问题、解决问题的能力,归纳总结的能力.

情感、态度与价值观：
由学生积极参与,增强学生热爱科学的情感,培养学生学习自然科学的兴趣.
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氧化还原反应是高考的热点之一.考察的题型多样化,包括选择题,填空题,计算题等,各种题目都可以涉及氧化还原知识.从考察的内容看,包括概念的考察、氧化性、还原性的强弱的判断、电子转移的方向和数目的表示方法,方程式的配平及利用电子守恒进行的计算.
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氧化还原计算题FeS与一定浓度的HNO 3 反应,生成Fe（NO 3 ） 3 、Fe 2 （SO 4 ） 3 、NO 2 、N 2 O 4 、NO和H 2O,当NO 2 、N 2 O 4 、NO的物质的量之比为4：1：4时,实际参加反应的FeS与HNO 3 的物质的量之比为1 FeS与浓硫酸反应为什么不氧化还原? 高中氧化还原难题FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1：1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9 B.2:9 C.2:11 D.1:7选b,为什么?还有一题在 pH为3 一道关于沉淀溶解的化学计算题,实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过 求高中化学有关氧化还原反应计算题 FeS与浓硫酸的反应方程式中氧化剂,还原剂,被还原产物,被氧化产物都是谁 既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,一定条件下,既能被氧化又能被还原 FeS为什么不行 氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电 氧化还原 计算题.将28gCu,Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与22.4L（标况）02混合,通入到水中恰好完全吸收,则合金中Ag的质量是______详解. 氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状态；（2）氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变；（3）还原型浓度增加至10mol/l,氧化 这道氧化还原反应计算题有没有逻辑上的错误,如果有,是什么?如果没有,一定物质的量的KMnO4溶液与KI溶液完全反应（按1:5反应,酸性环境）,所得的单质与铁反应,生成了amol化合物；若用相同物 13.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N 氧化还原计算1题选择的 bs 73 5为什么选C 这种计算题要怎么做 .思路 . 氧化还原计算题用浓氨水与氯气反应,其化学方程式为3CL2+8NH3=6NH4CL+N2当有160.5gNH4CL产生时,被氧化的氨气是多少克? FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、H2O.当NO与NO2和N2O4的物质的量之比为1:1:1时.求实际参与反映的FeS与H 氧化还原反应计算题!3cl2+8NH3=6NH4CL+N2,当160.5g NH4Cl生成时,被氧化的氨气多少克? 计算题!一定要有具体的步骤! 化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊