作业帮原子的原子核（包括金属原子的）外的每个电子的轨道都不相同,换一种说法：核外电子没有两个电子的运动完全一样，
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 18:54:06
原子的原子核（包括金属原子的）外的每个电子的轨道都不相同,换一种说法：核外电子没有两个电子的运动完全一样，
原子的原子核（包括金属原子的）外的每个电子的轨道都不相同,
换一种说法：核外电子没有两个电子的运动完全一样，
原子的原子核（包括金属原子的）外的每个电子的轨道都不相同,换一种说法：核外电子没有两个电子的运动完全一样，
是的,都不同.
其实这个问题应归到 化学部分,
可以看一下 高中化学 结构 的那本书.
不一定。有的轨道上可容纳多个电子
另外，一楼讲的实际是电子云的分布。
当电子波恰能在某一圆形路径上叠加极强时，那么此圆形路径为电子的一个轨道。靠近此轨道的地方电子出现的概率最高1.不管怎么复杂运动，每个电子绕着原子核 ”转“ 是肯定的啰！是吗？
2.你说：“有的轨道上可容纳多个电子” ---------能在 "同一" “轨道"，但运动"轨迹"一定不同，对吗？1.不是。电...
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不一定。有的轨道上可容纳多个电子
另外，一楼讲的实际是电子云的分布。
当电子波恰能在某一圆形路径上叠加极强时，那么此圆形路径为电子的一个轨道。靠近此轨道的地方电子出现的概率最高
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电子绕原子核运动的轨迹是不确定的，所以实际上是没有轨道的
这个嘛，看是用什么理论去解释了。
最开始电子只是简单地区分电子层，比如Na 就是分三层，每层分别有2、8、1个电子，电子围绕着核做圆周运动
这很容易让人联想到太阳系的结构，把原子核比作太阳，电子就像行星那样。
后来呢，物理学理论有个从经典理论到近代理论的革命吧，姑且这么说。电子的运动就要用量子理论去解释了，你就不用管为什么了。
之后的理论大概是这样说的，电子的运动要...
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这个嘛，看是用什么理论去解释了。
最开始电子只是简单地区分电子层，比如Na 就是分三层，每层分别有2、8、1个电子，电子围绕着核做圆周运动
这很容易让人联想到太阳系的结构，把原子核比作太阳，电子就像行星那样。
后来呢，物理学理论有个从经典理论到近代理论的革命吧，姑且这么说。电子的运动就要用量子理论去解释了，你就不用管为什么了。
之后的理论大概是这样说的，电子的运动要用电子云来描述，呃，目测你是初中的。微观中的粒子并不像我们宏观所看到的的东西那样，可以沿着清晰明确的轨道运行。等你所学到的知识越来越多后你会明白的，有兴趣的话可以看些科普书，比如《物理世界奇遇记》这样浅显却又介绍不少知识的书。
好了扯远了。之后我们还是讲电子轨道，但是这个轨道不是像行星绕太阳转那样明确的圆或者椭圆。它仅仅是用了轨道这一个名词而已。前面分的电子层下面还要分亚层。还是比如Na，电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1 还可以举Fe为例子 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
字母s p d（后面还有）前面的数字是大的电子层，而s p d就代表电子亚层，字母后面的数字代表这个亚层里面有多少电子
s亚层只有1个轨道。p有3个轨道。d有5个轨道。每个轨道里面可以容纳最多2个电子，这两个电子的自旋相反（自旋是物理上的概念，不要望文生义以为就是自己打转。。。）
所以你的问题答案是，最多可能有2个电子占据相同的轨道，但是它们的运动状态仍然不同，因为自旋不同。
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