在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 04:05:18
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
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在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）
A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定

在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定
当然是S了 选择B
CuS中S的化合价由-2升到0,化合价升高,属于被氧化过程
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补充：
你的化学式不对
应该是2CuS+2H2SO4(浓）=2CuSO4+S+SO2（气体）+2H2O
你看看,CuS中S的化合价由-2升到0（单质S）,H2SO4中的S由+6下降到+4（SO2）,而经过我的配平,上升的化合价等于下降的化合价
而化学价升高在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被氧化,反之化学价降低在氧化-还原反应中代表着此物质和对应元素被还原
所以选择B

B
+6价S氧化-2价S

选B
CuS中的S被氧化为单质S，化合价升高

你的配平好像不对啊 左右的铜个数不一样

在CuS+4H2SO4(浓）=2CuSO4+S+2SO2+4H2O中,被氧化的是（ ）A：铜 B：硫 C：氧 D：不确定 化学来配平(氧化还原)CuS+HON3(浓）----Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H20 CuS能不能溶解在H2SO4中? CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuS在硫杆菌的催化下与氧气反应生成CuSO4,化学式是CuS+4O=CuSO4还是CuS+2O2=CuSO4? H2S+CuSO4=CuS（沉淀符号）+H2SO4 很奇怪吧,弱酸制强酸 cus+hno3=cu(no3)2+no+h2so4+h2o如何配平 ★☆ 配平CUS+HNO3=CU(NO3)2+H2SO4+NO+H20~如果可以的话, H2S+CuSO4=CuS+H2SO4为什么说CuS难容这方程式就正确 .H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓为什么是复分解反应 为什么H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4一般的说,可以用强酸制弱酸,但氢硫酸是弱酸,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4而上述反应却生成了强酸,这是因为? H2S+CuSO4=H2SO4+CuS 生成物CuS必须具有的特性是————,———— CuSO4+H2S=H2SO4+CuS这个反应不是弱酸制强酸了么?CuSO4+H2S=H2SO4+CuS为什么能发生?复分解反应不是不能弱酸制强酸么? 实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSo4+H2S=CuS(沉淀）H2SO4,通过该反应可以推测出什么? CuSO4+H2S=CuS+H2SO4这个反应为什么能发生?它可是弱酸制强酸 CuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2↑怎样配平 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗? H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗