短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NOB.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 08:13:47
![短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NOB.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2](/uploads/image/z/12311024-32-4.jpg?t=%E7%9F%AD%E6%97%B6%E9%97%B4%E9%87%8C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%87%E7%BA%B3%2C%E8%B0%A2%E8%B0%A2%29%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA2%3A1%E7%9A%84%E6%98%AF%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA2%3A1%E7%9A%84%E6%98%AF+%28+%29A.3NO2+%2B+H2O+%3D%3D%3D%3D+2HNO3+%2B+NOB.MnO2+%2B+4HCl%28%E6%B5%93%29+%3D%3D%E4%B8%89%E8%A7%92%3D%3D+MnCl2)
短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NOB.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2
短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是
下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )
A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
B.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2 + 2H2O + Cl2(向上箭头)
C.C + 2H2SO4(浓) ==三角== CO2(向上箭头) + 2SO2(向上箭头) + 2H2O
D.2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2
请问这题怎么判断 怎么计算?
希望有人愿意帮忙解析,越详细越好,短时间里一定采纳.
短时间里一定采纳,谢谢)下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是下列反应中被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1的是 ( )A.3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NOB.MnO2 + 4HCl(浓) ==三角== MnCl2
答案是c
NO2中的N是4价变成HNO3是被氧化了,变成NO是被还原了,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比是1:2
MnO2变成MnCl2化合价降低被还原,HCl变成Cl2化合价升高被氧化,一半HCl起到酸的作用没有被氧化,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比不是1:4而是1:2
C变成CO2化合价升高被氧化,H2SO4变成SO2,S的化合价降低被还原,所以被还原和被氧化的物质的物质的量之比为2:1
NaBr被氧化成Br2,Cl2被还原成NaCl,被还原和被氧化的物质的物质的量之比是1:2
答案是c
被还原和氧化的物质的物质的量之比为2:1 就是氧化剂是还原剂2倍么
详细地讲
A NO2歧化,HNO3是被氧化的,NO是被还原的
B MnO2是氧化剂,被还原;Cl是还原剂,被氧化
C C是还原剂,H2SO4是氧化剂
D Cl2是氧化剂,Br是还原剂