Na与KCl共融制备钾Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）（可逆）为什么可以用勒沙特列原理解释?求解释 O(∩_∩)O谢谢

Na与KCl共融制备钾Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）（可逆）为什么可以用勒沙特列原理解释?求解释 O(∩_∩)O谢谢 金属钾的制备一般是用Na置换KCl制得,在KCl、Na的混合熔体中,存在钾离子、钠离子、自由电子,貌似和晶体有关 Na可以和KCl反应? Na怎样从KCl中换处K? KCl+Na=NaCl+K 什么原理使之变为现实?KCl+Na=NaCl+K 制取钠不用电解融熔kcl是因为k易溶解于其中,但是为什么用Na与之反应就可以制备?不是一样的含有kCl吗? 钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表.压强（kPa） 13.33 1mol/L KCl溶液中含有NA个K+ 对不对标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子，对不对！？ KCl+Na=NaCl+K↑?为什么能进行啊? 【化学】850℃时为什么Na能将KCl中的K置换出来金属活动顺序表中K在Na之前,为什么在熔融状态下有如下方程式：KCl+Na====NaCl+K（条件：850℃）是否与金属活动顺序表矛盾? 虽然钠的金属活动性比钾弱 但为什么钠能还原熔融状态下的氯化钾 从而制备钾单质其反应方程式为Na+KCl=K+NCl KCl+Na=NaCl+K↑推出K+ 的氧化性比Na+强为什么错 工业上在约850 ℃时,用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾,采取用真空抽取出金属钾蒸气的方法,Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) H>0,对该反应的说法不正确的是( ) A.该反应能正向进 在含有MgCl2、KCl、Na2SO4的混合溶液中已知c(Cl离子)=1.5mol/L,c(SO4离子)=0.5mol.c（K离子）+c（Na离子）=1.5mol/L求c（Mg离子） NaCl K2SO4 KCl 混合溶液中一直c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L ,c(Cl-)=1mol/L ,则c（SO42-）为（K+） 钾离子（Na+）钠离子（SO42-）硫酸根离子忘记写 选项了A 1mol/LB 0.5mol/LC 2mol/2LD 无法计算我知道答案是B 但 Na+KCl ===NaCl+K 可以反应?不是应该K的金属性活泼置换出来Na的? Na的一些性质.为什么KCl和Na在高温下的反应不能说明金属性强弱? NaCl与KNO3溶于水变为Na+、Cl-、K+、NO3-,再将溶液蒸干,会不会析出KCl与NaNO3?为什么?