室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为答案是K+>Cl->HS->OH->H+>S2-请说明理由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 19:36:04
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室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为答案是K+>Cl->HS->OH->H+>S2-请说明理由
室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为
答案是K+>Cl->HS->OH->H+>S2-
请说明理由
室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为答案是K+>Cl->HS->OH->H+>S2-请说明理由
加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的溶质是KHS与KCl.
K2S+HCl=KHS+KCl
KHS与KCl都有K+,所以K+最多.
Cl-不水解,所以第二多.
HS-因为水解与电离,所以小于Cl-.
碱性,c(OH-)>c(H+)
S2-仅来自于HS-的电离,H+来自于HS-与H2O的电离,所以c(H+)>c(S2-)
综合得到c(K+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的pH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为答案是K+>Cl->HS->OH->H+>S2-请说明理由
室温下,等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中,所含阳离子数目由少到多的顺序是③①②④怎么作的?谢谢
一道关于离子浓度的化学题向20mL0.1mol/L NH3 的水溶液中加入等体积PH=1的硫酸溶液,则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为?
硫化氢的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸所得溶液PH>7溶液离子浓度由小到大的是
向等体积的C(HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是?为什么?
常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么
室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚.我想问的是,苯和苯酚钠水溶液都为无色,那怎么分液呢?
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列.
12月3日9题向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入分9、(2013上海闽行区高三)向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入分别通入不同的气体,一段时间后,如图表
6.一定温度下,向质量分数为 a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a =6.一定温度下,向质量分数为 a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数
不用计算 快 24.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量
化学题求解解将下列物质等物质的量加入等体积的水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度大小为 NA2O2==NA2O大于NA2CO3大于NACL 是怎么判断出来的呢 求解
将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1:V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+,A-(代表某元素),H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则
分别在等体积NaOH溶液中加入碳酸钠溶液,氯化铜溶液,氯化铵溶液,氯化钠溶液,是在探究什么问题实验室同学们正在进行探究实验。用ABCD四支试管各取室温下等体积的NaOH饱和溶液,再向A试管
在标准状况下,将等体积的Cl2和SO2同时通入水中制得某溶液,向该溶液中加入足量的NaHCO3固体,结果产生4.48CO2气体.求通入Cl2与SO2气体的体积?
向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢
等体积等物质的量浓度的下列溶液,阴离子浓度最大的是K2S NAOH NACL CH3COOH
等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有:室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+)