把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 05:08:01
![把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法](/uploads/image/z/12320215-7-5.jpg?t=%E6%8A%8A%E9%93%81%E7%89%87%E6%8F%92%E5%85%A5%E5%88%B0100g80%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%2C%E5%8F%96%E5%87%BA%E9%93%81%E7%89%87%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%A7%B0%E9%87%8F%E5%A2%9E%E9%87%8D0.8g%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%9C%80%E5%A5%BD%E6%98%AF%E7%94%A8%E5%B7%AE%E9%87%8F%E6%B3%95)
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量
最好是用差量法
把铁片插入到100g80%的硫酸铜溶液中,反应一段时间,取出铁片,干燥称量增重0.8g,求反应后剩余硫酸铜质量最好是用差量法
用差量法做.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m(固体质量差)
56 64 8(64-56)
硫酸铜溶质的质量是100*80%=80g
设参加反应的CuSO4的质量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
160 8
x 0.8g
160/x=8/0.8
x=16g
反应后剩余硫酸铜质量是80-16=64g
答:反应后剩余硫酸铜质量是64g.
当然用差量法
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体相对原子量差为8
160 8
x 0.8 x=16
原硫酸铜溶液中,溶质硫酸铜的质量100*80%=80g 反应了16g,...
全部展开
当然用差量法
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体相对原子量差为8
160 8
x 0.8 x=16
原硫酸铜溶液中,溶质硫酸铜的质量100*80%=80g 反应了16g,剩余80-16=64g
答案64
收起
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56......160......64
根据分子量的比值可知
0.8/(64-56)=0.1mol
有0.1mol的Fe和0.1mol的CuSO4反应
所以CuSO4减少了0.1mol
即160*0.1=16g
原溶液硫酸铜是80g
16小于80
所以减少了16g