Ba3SO4加HNO3沉淀不消失

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:24:50
Ba3SO4加HNO3沉淀不消失
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Ba3SO4加HNO3沉淀不消失
Ba3SO4加HNO3沉淀不消失

Ba3SO4加HNO3沉淀不消失
没有 Ba3SO4
只有 BaSO4 这是个白色沉淀 ,不溶于HNO3

1、BaSO4加入稀硝酸不消失,在初中范围可以用酸碱盐之间发生复分解反应的条件:至少生成气体\沉淀\水中一个来解释.
2、假设BaSO4能和稀硝酸反应，则反应后应该生成硝酸钡和硫酸，而这二种物质都是溶于水的，不满足复分解的条件，所以假设不成立。同理还有氯化银也不溶于稀硝酸。
3、在高中，BaSO4不溶于稀硝酸是因为无法生成溶解性比反应物更差的物质。因为反应可以是可溶生成微溶，微溶生...

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1、BaSO4加入稀硝酸不消失,在初中范围可以用酸碱盐之间发生复分解反应的条件:至少生成气体\沉淀\水中一个来解释.
2、假设BaSO4能和稀硝酸反应，则反应后应该生成硝酸钡和硫酸，而这二种物质都是溶于水的，不满足复分解的条件，所以假设不成立。同理还有氯化银也不溶于稀硝酸。
3、在高中，BaSO4不溶于稀硝酸是因为无法生成溶解性比反应物更差的物质。因为反应可以是可溶生成微溶，微溶生成难溶。
希望对你有所帮助，祝你学习愉快。

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Ba3SO4加HNO3沉淀不消失 哪种酸加入Ba(NO3)2溶液有大量白色沉淀生成,加入过量HNO3,白色沉淀不消失 哪种酸加入Ba(NO3)2溶液有大量白色沉淀生成,加入过量HNO3,白色沉淀不消失 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案甲：溶液加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失乙：溶液加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 白色沉淀试评价上述两个方案 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案甲：溶液加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失乙：溶液加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 白色沉淀试评价上述两个方案 甲乙两位同学分别设计了验证某溶液中含有可溶性硫酸盐的方案.甲：溶液 加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HNO3 沉淀不消失→→→→→→ →→→→→→乙：溶液 加足量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 加氨水有白色沉淀生成,且氨水过量沉淀不消失,满足的离子是 Baso4加入HNO3后白色沉淀会消失吗 加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失,常见为铝盐,那不常见呢? 将SO2通入下列溶液中的叙述正确的是A.Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,加过量稀HNO3沉淀消失得到白色溶液B.硝酸酸化的BaCl溶液,有白色沉淀生成,加盐酸后沉淀消失C.BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀H2 某无色溶液加少量硝酸钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,为什么 加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有cl-存在这句话对吗? 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,原溶液中一定有Cl-吗? AgNO3与什么反应有白色沉淀 HNO3可以使什么沉淀消失 向NaOH溶液滴加AlCl3溶液,先不产生白色沉淀,然后产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀会消失吗 检验Cl-的问题检验Cl-时,能不能先加AgNO3溶液,产生白色沉淀,然后加稀HNO3,如果沉淀不溶解即是Cl-? SO42-加入BACL2 再加入HNO3,白色沉淀会消失吗?如果不会消失,那么怎么区分往SO42-中加的是BACL2还是BA（NO3）2 在检验Cl-的方法是：先向待测试液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀后再滴加HNO3,沉淀不消失.化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 我的问题是为什么出现沉淀后还要再加HNO3呢?它的作用是什么呢?