作业帮将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 20:32:51
xRMo@+ KA2WC9Y= B텣[>B`h B* )2ȏz}/tSEfޛUq0ԜPjMܾVt1{biwŅJrHaU?`ѧ `V"&*<ڐbj0JdM +O
ag GCJy!x_Iĕ,EeoYfq Uį7*yAl.TO*ByD",tcZ wN3Ja4vhcw P萏,b ga(uh;G8LFg?scFl) dfɲwwO|Ly Y\;*{plt{
Z': ҴN,X#Lݪ
nvd
rTM,Q(.7#K
a=6{%]i,C( @ؾ
㲸6` 50 NZ6NPXߓq՟gvOf (>U:$yKbo=bݐUM wem70Ǻbl!$5P8g
o&VJ;O
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中
根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
考虑平衡常数
k=c(I2)*c(I-)/c(I3-)
通入氯气
2I- +Cl2=I2 + 2Cl-
设反应消耗了2x的I-,将生成x的I2
Q=[c(I2)+x][c(I-)-2x]/c(I3-)
在纯的KI3溶液中,原本c(I2)=c(I-)
所以[c(I2)+x][c(I-)-2x]<[c(I2)+x][c(I-)-x]
解答这类平衡题时要注意一个关键问题：导致平衡移动的主要原因是什么？这个题目中讲的是加入氯气，加入氯气后氯气会与碘离子反应，生成碘单质，这是主因，所以导致平衡正移。而碘单质浓度增大只是平衡移动的结果，不是原因。
上面两位都仅仅是从平衡的角度分析，但是要注意这首先是氧化还原反应。
Cl2能氧化I-，这是可以完全的。
将氯气通入KI3溶液中根据平衡I3I2+I- ,I-浓度是减少了,但I2浓度增加了啊,怎么就说平衡向右移动,I3浓度减小呢?
将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小为什么
将氯气通入KI3溶液中I3离子浓度是增大还是减小
KI+I2===KI3,下列错误的是I2在KI溶液中溶解度的增大时由于生成I3-离子KI3溶液遇淀粉不呈蓝色I3-例子在溶液中存在下列平衡：I3===I2+I-(可逆)将CL2通入KI3溶液中,I3-离子浓度变小
将氯气通入烧碱溶液中得到
将氯气通入氢氧化钠溶液中反应物有什么
将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中.溴水滴入KI溶液中的化学方程式
氯气通入氢氧化钠溶液中 方程式
氯气通入NaOH溶液中现象
将氯气通入氢氧化钠溶液中反应物中是否有水
把氯气通入溴化钠溶液中·再将其溶液滴加到碘华钾溶液中.产生的现象是什么?为什么?
将氯气通入烧碱溶液中,反应的化学方程式是?
将氯气通入烧碱（NaOH）溶液中得到“84消毒液” 这个反应的化学方程式
将氯气通入AGNO3溶液中,的离子反应化学方程式怎么写?
为什么将氯气通入无色KI溶液中、有褐色的物质生成?
将氯气通入亚硫酸氢钠溶液中发生什么反映
将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中
将氯气通入H2S溶液中,会出现淡黄色沉淀吗?