对于增大压强的概念一直很混淆书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 15:15:01
![对于增大压强的概念一直很混淆书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变](/uploads/image/z/12330951-15-1.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%A6%82%E5%BF%B5%E4%B8%80%E7%9B%B4%E5%BE%88%E6%B7%B7%E6%B7%86%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E8%AF%B4%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%87%8F%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E5%87%8F%E5%B0%8F%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E6%96%B9%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8.%E9%82%A3%E4%B9%88%E5%A6%82%E6%9E%9C%E7%BB%99%E5%87%BA%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%2C%E6%94%B9%E5%8F%98%E5%AE%83%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E5%85%B6%E5%AE%83%E4%BF%9D%E6%8C%81%E4%B8%8D%E5%8F%98)
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对于增大压强的概念一直很混淆书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变
对于增大压强的概念一直很混淆
书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.
那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变,那么怎么判断哪个气体体积增大或者减小了?
像我刚做的题目是SO3转化为O2和SO2,给了一个图,逆反应速率比正反应速率快.平衡向逆反应方向移动(这我知道)
可后面就说,逆反应是体积减小的方向.(这里就弄不清楚了)
对于增大压强的概念一直很混淆书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变
增大压强的微观解释:增大压强,一般情况下都是在一定体积下,则分子浓度增大,分子碰撞的几率增大,反应的机会也增大.
勒夏特列平衡原理的解释:增大压强,整体的浓度增大,为了减弱这个影响,就要向浓度减小的方向移动.
如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变,判断:主要就是看方程式两边的所有气体物质之前的化学计量数和的大小之比.哪边大,增大压强就往反方向移动.
例如:
2SO3=2SO2+O2
右边气体化学计量数和大,增大压强,向气体减小的方向移动,所以向逆反应方向移动.
你看化学方程式,配平后一体积三氧化硫,生成一体积二氧化硫和二分之一体积氧气,(且三者都是气态)正反应体积变大,逆反应也就体积变小了
对于增大压强的概念一直很混淆书上说,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动.那么如果给出一个可逆的化学方程式,改变它的压强,其它保持不变
教科书上说“T一定时,增大体系压强,各组分浓度也同等倍数增大”“对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,增大压强,Q
增大压强的事例
关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c(NH3)增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温
增大压力以增大压强的事例
增大压强 增大反应速率的原因
对于气体减小的反应,增大压强,平衡可能移动?若压缩体积,增大压强,则平衡不移动 若增加反应物,增大压强,则平衡移动
增大压强的生活例子
减少压强和增大压强的例子.
压强增大和减小压强的方法
关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!参考书上说 增大压强v正v逆均增大,但v正(气体分子数由多到少的方向)增大的多,v逆(气体分子数由少到多的方向)增大的少;减小压强,v正
一个化学反应在密闭容器中反应,若增大或减小压强,气体体积怎样变化?……一个化学反应在密闭容器中反应,若增大或减小压强,气体体积怎样变化?书上说若增大压强平衡会向体积减小的方向
减小受力面积来增大压强的实例! 增大压力来增大压强的实例!
增大压强对于有气体参加的化学反应速率都是加快的吗?
对于正逆化学计量数相等的反应,增大体系压强的作用
对于可逆反应,增大压强后,正反的速率增加的倍数相同吗
对于等分子的反应,增大或减小压强怎样判断平衡的移动方向
溶质为气体的不饱和溶液,那么要使它成为饱和溶液是要给气体加压还是减压?书上说气体溶质的溶解能力随压强增大而增大