取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:30:30
![取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0](/uploads/image/z/12335342-14-2.jpg?t=%E5%8F%96%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%9B%B8%E5%90%8C%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C%E5%9C%A8A%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A50.2molN2O4%2CB%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A50.2molHI%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E6%97%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%86%E5%88%AB%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97N2O4%E5%92%8CHI%E7%9A%84%E5%88%86%E8%A7%A3%E7%8E%87%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA%CE%B1%28A%29%E5%92%8C%CE%B1%28B%29.%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%AD%E5%86%8D%E5%88%86%E5%88%AB%E5%85%85%E5%85%A50.2molN2O4%E5%92%8C0)
取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0
取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B).下列判断一定正确的是( )
A.α(A)=α(B) B.α(A)>α/(A) C.α(B) =α/(B) D.α(A)= α/(A)
取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B).在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0
本题用放大缩小法解.
设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2NO2(可逆)体系,加压后平衡向逆反应方向移动,分解率减小B.α(A)>α/(A).而对2HI=H2+I2的平衡而言,平衡不移动,分解率不变C.α(B) =α/(B).
因反应不同所以,原平衡体系中α(A)和α(B)大小无法判断.
答案:BC
或者用假设等效法也可以.
BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC