我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话,该怎么算呐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 14:06:03
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zah&seY?- 我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话,该怎么算呐 我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克若想算出具体数值的话,该怎么算呐 根据质量守恒反应前质量是(A+B)g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量 这个反应二氧化锰是催化剂。就是氯酸钾的分解。所以生成的氧气质量就是A*96/245 g 剩余固体是MnO2和KCl,MnO2质量不变,可求出KCl质量,然后通过相对分子质量一比,就可算出O2的量 笨啊、加减法啊、只有O2以气体形式跑出去了、直接A+B-C就是氧气生成量 根据质量守恒反应前质量是(A+B)g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量 mno2是反应的催化剂,在反应前后其质量不变,则C中应有B g的mno2,所以根据质量守恒定律:A+B—C 就是反应前后减少的质量,也就是生成的氧气的质量。 这个题甚至不用写出方程式,只需要知道他们在一起加热只会放出氧气,而散逸的气体是质量减少的唯一途径,“加热到质量不再减少为止”是迷惑条件,认准了质量变化就是生成的氧气量即可。A+B-C 1.质量守恒定律可知:反应生成O2的质量=(A+B-C)g 由质量守恒定律可知:反应前Ag kclo3和Bg mno2的总质量是(A+B)g,反应后KCL的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
我能写出方程式,2KCLO3==2KCL+3O2 ,
现有Ag kclo3和Bg mno2的化合物,加热到质量不在减少为止,得到剩余固体Cg则反应生成O2的质量是多少克
若想算出具体数值的话,该怎么算呐
质量守恒定律可知:反应前总质量是(A+B)g,反应后的质量为Cg,减少质量为气体氧气质量
则反应生成O2的质量=(A+B-C)g
要知道A\B\C的具体数值.
则反应生成O2的质量是(A+B-C)g
则反应生成O2的质量是(A+B-C)g
答案:A+B-C g
2.完全反应,根据反应原理计算O2的质量=(96A/245)g
不知具体量,应该就这两种结果了
则反应生成O2的质量=(A+B-C)g
要知道A、B、C的具体数值代入即可。