离子守恒化学问题(共8道)1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 16:04:42
![离子守恒化学问题(共8道)1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的](/uploads/image/z/12360521-65-1.jpg?t=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AE%88%E6%81%92%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%88%E5%85%B18%E9%81%93%EF%BC%891%E3%80%81+%E6%9F%90%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89Na2CO3+3.8%25%E3%80%81Na2O+5.8%25%E3%80%81NaOH+90.4%25.%E5%8F%96M%E5%85%8B%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA18.75%25%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2100%E5%85%8B%E4%B8%AD%2C%E5%B9%B6%E7%94%A830%25%E7%9A%84NaOH%25%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9D%A5%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E8%87%B3%E4%B8%AD%E6%80%A7.%E6%8A%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84)
离子守恒化学问题(共8道)1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
离子守恒化学问题(共8道)
1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到的固体质量多少克?
2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克?
3、现在不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生产氢气多少克?
5、有一部分变质的KOH样品,含H2O:7.62%;K2CO3:2.38%;K2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克?(34.8克)
6、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?(95克)
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少?
离子守恒化学问题(共8道)1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%.取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的
最后溶液呈中性,说明Na2CO3、Na2O和NaOH全部转变成NaCl
由氯离子守恒,得:
HCl-------NaCl
36.5 58.5
18.75%×100 X
X=3000克
这道题用硫酸算,因为最后的晶体就只是FeSO4,所有的硫酸根都来自硫酸,关系式:H2SO4~FeSO4
98 152
98g 152g
,可得硫酸亚铁质量为152g
HCl的质量=19.45×20%=3.89g
其中含有Cl元素的质量=3.89×35.5/(35.5+1)=3.78g
根据质量守恒定律,金属与盐酸反应后所有金属元素均生成氯化物中的阳离子
故该纯金属质量=3.78g
质量分数为=3.78/4.0×100%=94.6%
金属均反应变成硫酸盐,
n-m即是增加的硫酸根的质量
根据关系式
H2——SO4
2 ——96
x ——n-m
解得x=(n-m)/48