用燃烧法测定有机物.用燃烧法测定有机物的化学式.在标准状态下,完全燃烧0.1mol芋烃后,测得生成的CO2为8.96L,水为9g,求该烃的结构简式.,我等著啊.救命...那个不是芋烃...是某烃...

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 06:36:20
用燃烧法测定有机物.用燃烧法测定有机物的化学式.在标准状态下,完全燃烧0.1mol芋烃后,测得生成的CO2为8.96L,水为9g,求该烃的结构简式.,我等著啊.救命...那个不是芋烃...是某烃...
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用燃烧法测定有机物.用燃烧法测定有机物的化学式.在标准状态下,完全燃烧0.1mol芋烃后,测得生成的CO2为8.96L,水为9g,求该烃的结构简式.,我等著啊.救命...那个不是芋烃...是某烃...
用燃烧法测定有机物.
用燃烧法测定有机物的化学式.在标准状态下,完全燃烧0.1mol芋烃后,测得生成的CO2为8.96L,水为9g,求该烃的结构简式.,
我等著啊.救命...
那个不是芋烃...是某烃...

用燃烧法测定有机物.用燃烧法测定有机物的化学式.在标准状态下,完全燃烧0.1mol芋烃后,测得生成的CO2为8.96L,水为9g,求该烃的结构简式.,我等著啊.救命...那个不是芋烃...是某烃...
这个问题很简单啊,答案人家都写了.我教你个方法!
以后燃烧法都这样做.
首先确定该有机物所含元素:比如这道,是C,H
C的终产物是二氧化碳了,氢就是水,氧的话是氧化物,在这种简单有机物中,一般也是水.
看到CO2就代表这0.1mol中所含的c的物质的量……
以此类推,H20就是0.1魔力中所含的H的物质的量的1/2
之后算出所有0.1mol中所含的C,H的含量之后,在统统除以0.1,就是1mol所含的个元素的物质的量.
然后就好啦

C4H10 丁烷
共有两种CH3-CH2-CH2-CH3 正丁烷
CH3-CH-CH3
/ 异丁烷
CH3
高一就学有机,是哪个省的?这个题非常基础,要会做。

C4H10
CO2为8.96L,说明含碳8.96/22.4=0.4mol 水为9g 则含氢9/18 * 2 = 1 mol
所以碳氢之比为4/10

单位不好打自己补上
8.96/22.4=0.4
9/18=0.5
CxHy+(x+y/4)O2 -> xCO2+ y/2 H2O
1 X y/2
0.1 0.4 0.5

X=4
Y=10
C4H10
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH3
/
CH3

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