作业帮以FeCl3.6H2O为铁源,钛酸四丁酯为钛源,用水热法制备掺杂铁的纳米TiO2粉末.控制铁的掺杂量为0.5% 可行的方法,一定要按这要求做
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 01:26:37
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以FeCl3.6H2O为铁源,钛酸四丁酯为钛源,用水热法制备掺杂铁的纳米TiO2粉末.控制铁的掺杂量为0.5% 可行的方法,一定要按这要求做
以FeCl3.6H2O为铁源,钛酸四丁酯为钛源,用水热法制备掺杂铁的纳米TiO2粉末.控制铁的掺杂量为0.5% 可行的方法,一定要按这要求做
以FeCl3.6H2O为铁源,钛酸四丁酯为钛源,用水热法制备掺杂铁的纳米TiO2粉末.控制铁的掺杂量为0.5% 可行的方法,一定要按这要求做
以TiOSO4、CO(NH2)2、Fe(NO3)3·9H2O为原料,采用水热合成法制备了不同铁掺杂浓度的纳米TiO2粉体.采用XRD、BET、TEM、紫外-可见光漫反射等方法表征了所制备粉体的性能.制得的铁掺杂纳米TiO2的晶型为锐钛矿型,晶粒度为10～20nm、比表面积为140～170m2/g.紫外-可见光漫反射实验表明,掺铁后的纳米TiO2的光响应范围扩展到了可见光区,吸收边红移至600nm.本文通过在可见光照射下对亚甲基蓝溶液的降解能力来表征掺铁TiO2的光催化性能.测试结果表明,当原料中Fe/Ti的浓度比为2％(原子分数)时,4g铁掺杂纳米TiO2经过3h可将400mL浓度为10mg/L的亚甲基蓝溶液降解95％,4.5h即可完全降解,具有良好的可见光光催化特性.
以上只是概述,可惜原文下不了.
以FeCl3.6H2O为铁源,钛酸四丁酯为钛源,用水热法制备掺杂铁的纳米TiO2粉末.控制铁的掺杂量为0.5% 可行的方法,一定要按这要求做
英语翻译以FeCl3.6H2O为铁源,以钛酸四丁酯为钛源,控制铁的掺杂量为0.5%(摩尔百分数,下同).用溶胶—凝胶法制备掺杂铁离子的纳米氧化钛.采用IR光谱、UV-Vis对其进行表征,以甲基橙溶液为光催化
FeCl3-6H2O如何制备FeCl3
用FeCl3*H2O如何制备氯化铁是FeCl3-6H2O
从Fecl3溶液得到干净Fecl3-6H2o晶体步骤RT.Fecl3-6H2o是六水三氯化铁
由FeCl3•6H2O失去结晶水得无水FeCl3的过程要在氯化氢气体的保护下加热,是为抑制铁离子水解么?可是不是在溶液里才会水解么？FeCl3•6H2O是晶体啊..还有一个问题：FeCl3溶液要先加热浓缩
除铁锈的化学方程式中为什么氯化铁中铁元素的化合价为+3价?6HCL+FE2O3=2FECL3+3H2O
SO2 +FeCl3+H2O=
FeCl3+H2O的化学方程式
feCl3 与 H2O
FeCl3+Mg+H2O＝?
四氧化三铁和盐酸反应能不能把Fe3O4看成是由一个Fe2O3和一个FeO组成?而且Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeO+2HCl=H2O+FeCl2,再把两式相加,得到Fe2O3+6HCl+FeO+2HCl=H2O+FeCl2+2FeCl3+3H2O,即Fe3O4+8HCl+FeO=4H2O+FeCl2+2FeCl3,
从FeCl3稀溶液中得到FeCl3▪6H2O晶体的主要操作
FeCl3·6H2O 受热分解的化学方程式..
FeCl3+H2S= FeCl3+SO2+H2O=
FeSO4溶液、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3溶液、FeS2、FeSO4*H2O、FeCl3*6H2O分别是什么颜色?
英语翻译本次实验是以MnCl2.4H2O和FeCl3.6H2O作为原料,以氢氧化钠为沉淀剂,采用共沉淀法制备出前驱体MnO(OH)和FeO(OH),然后快速脱水制得MnFe2O4,通过在不同温度焙烧得到最佳催化产物.实验原料的Fe/
NaAlO2+FeCl3+H2O怎么反应?